Hukum periodik

Kabéh elemen umumna digambarkeun dina sistem periodik kimiawi dina wangun: jajar anu disusun (période sarta barisan) jeung kolom (pakait jeung grup) tina tabél jeung beurat atom ngaronjatna. Kapanggihna éta hukum periodik manglaku ka 1869 tur undoubtedly milik kimiawan élmuwan Rusia - Dmitri Ivanovich Mendeleev. Sanajan loba sumber asing gigireun ngaran ngaran maranéhna disebutkeun Yuliuas Lothar Meyer, saha, nurutkeun kana éta hal, sataun saterusna (tapi bebas) ngembangkeun hiji sistem nu sarupa. Tombol kana kasuksésan usaha jangka panjang tina kimiawan Rusia éta realisasi nu saméméhna usaha ku élmuwan séjén geus gagal, sabab loba ti unsur kimia can kungsi kapanggih, jadi manehna ditinggalkeun méja-Na pikeun vacancies maranéhanana.

Hukum periodik, dipintonkeun salaku tabel periodik, horisontal dibagi kana tujuh période. Dilambangkeun of perioda kahiji, kadua jeung katilu coincide jeung serial sarua angka Romawi: I, II, III. Perioda kaopat, kalima jeung kagenep dibagi malah na ganjil barisan nu diidentipikasi ku angka Romawi: IV, V, VI, VII, VIII na IX. Hiji Mangsa katujuh coincides jeung samping X. Nangtung dalapan belas kolom atawa kolom sakabeh elemen nu sumebar ka sakuliah dalapan grup. Unggal grup, ti mimiti nepi ka katujuh teh, dibagi jadi dua kolom nu nu subgroups utama jeung sekunder. Grup kadalapan diwangun ku opat sub-grup. Sajaba ti éta, sél dua unsur kimia tina grup katilu - lanthanum na actinium - nyumputkeun jajar, mungguh disebut lanthanides (58 nepi ka 71 jumlahna) jeung actinides (90 nepi ka 103 nomer).

Dina periode hareup ukur dua wawakil: hidrogén jeung hélium. Kadua jeung katilu ngandung dalapan unsur kimia. Perioda kaopat, kalima jeung kagenep nu panjang, saprak unggal kaasup dalapan belas elemen ditingali, anu disebarkeun saperti kieu: dina malah barisan ngandung sapuluh na ganjil di total dalapan. Tapi lamun urang mikirkeun lanthanides, periode kagenep, ngandung tilu puluh-dua unsur kimia, kaasup nu opat belas disumputkeun. Mangsa katujuh oge lila, éta boga dalapan belas, opat di antarana mangrupakeun ditingali, sarta opat belas (actinides) anu disumputkeun. Unsur barisan aneh teh perioda kaopat, kalima jeung kagenep nyaéta subgroups samping (b), jeung malah barisan nu di subgroups utama (a), sapanjang jeung pamadegan nu milik heula, période kadua, katilu jeung katujuh.

Hukum periodik nyebutkeun yén sakabéh unsur dina grup sarua beda siga considerable ka silih tur beda markedly ti maranéhanana anu bagian tina grup lianna. Contona, dina grup Ia iwal hidrogén, kaasup logam kalawan valénsi kimiawi tambah 1, sedengkeun di group VIIa, iwal astatine, sadaya elemen anu nonmetals, nu mangrupakeun sanyawa umumna boga valénsi of 1. Dinten hukum periodik dikurangan digambarkeun henteu ngan méja. ungkapan matematik anjeunna boga teu, tapi aya hiji pernyataan yén sipat naon unsur kimia, kitu ogé sipat zat basajan tur sanyawa sanyawa nu eta geus kaasup, aya périodik gumantung muatan tina inti atom.

Istilah periodicity munggaran diajukeun D. I. Mendeleevym, sanajan kanyataan yén nu geus kaliwat aya geus usaha élmuwan ti nagara béda kumaha bae Klasifikasi tangtu bahan kimia. Tapi éta anjeunna anu noticed nu lamun nempatkeun aranjeunna dina urutan tina ngaronjatna beurat atom, hak milik masing-masing unsur kadalapan nu nyarupaan pamadegan nu munggaran. Dina 1869, versi mimiti tabél (wanoh ieu dipikawanoh wungkul 60 elemen) masih pohara béda ti spésiés modern, visualize hukum periodik. Leuwih waktos eta tos undergone sababaraha parobahan, nu keur ngalengkepan dina anyar, kapanggihna engké tina unsur kimia. Tapi henteu ngan ancur gagasan tina periodicity tina sipat kimia atom, nu ieu dipandu ku kimiawan Rusia hébat, tapi tiap di antarana geus dikonfirmasi hukum ngarumuskeun ku élmuwan urang.

Outdoor élmuwan Rusia kana hukum periodik jeung prosés nyieun sistem periodik geus jadi hiji yayasan bisa dipercaya kimia modern. Kukituna Mendeleev dilereskeun sababaraha atom massa maranéhanana sarta diprediksi ayana di alam tina tilu elemen sakumaha acan kapanggih, nu engké kapanggih sacara ékspériméntal dikonfirmasi, kukituna kapanggih gallium, scandium jeung germanium. Sadaya ieu ngarah ka pangakuan umum tina sistem periodik. Nilai tina hukum periodik teu bisa overemphasized, sakumaha kapanggihna ieu ngeunaan pentingna hébat dina ngembangkeun kimia.