Asam Sulfurous. Pasipatan kimia, produksi

asam Sulphurous - mangrupa asam dibasic anorganik stabil kakuatan sedeng. sanyawa rapuh dipikanyaho ukur dina leyuran cai di hiji konsentrasi teu leuwih ti genep per cent. Dina usaha keur ngasingkeun asam sulfurous murni, éta decomposes mun sulfur dioksida (SO2) jeung cai (H2O). Contona, nalika kakeunaan asam sulfat (H2SO4) dina formulir kentel kana natrium sulfit (Na2SO3) tinimbang sulfurous asam dileupaskeun walirang oksida (SO2). Di dieu Kang naon réaksi ieu:

Na2SO3 (natrium sulfit) + H2SO4 (asam sulfat) = Na2SO4 (natrium sulfat) + SO2 (sulfur dioksida) + H2O (cai)

Hiji leyuran asam sulfurous

Salila gudang perlu ngaluarkeun hawa. Upami teu kitu, asam sulfurous, lalaunan nyerep oksigén (O2), ngajanggélék jadi sulfat.

2H2SO3 (asam sulfurous) + O2 (oksigén) = 2H2SO4 (asam sulfat)

solusi asam sulfurous nu rada aneh bau (bau reminiscent sésana sanggeus cocok ngaduruk), ayana nu bisa dipedar ku ayana sulfur dioksida (SO2), henteu kimia cai wates.

Pasipatan kimia asam sulfurous

1. Asam Sulfurous (Formula H2SO3) bisa dipaké salaku agén pangréduksi atawa agén pangoksidasi.

H2SO3 mangrupakeun agén pangréduksi alus. Ieu bisa dipaké bébas tina halogens nampi halida. Contona:

H2SO3 (asam sulfurous) + Cl2 (gas klorin) + H2O (cai) = H2SO4 (asam sulfat) + 2HCl (asam hidroklorat)

Tapi interaksi kalayan kuat ngurangan asam ieu bakal meta salaku hiji oxidant. Hiji conto nyaéta réaksi asam sulfat jeung hidrogén sulfida:

H2SO3 (asam sulfurous) + 2H2S (sulfida) = 3S (walirang) + 3H2O (cai)

2. Dianggap sanyawa kontak kimiawi ngabentuk dua jinis Uyah - sulfites (tengah) jeung hydrosulfites (asam). Uyah ieu agén pangréduksi, kitu ogé (H2SO3) Asam sulfurous. Dina formulir Uyah maranéhanana dioksidasi asam sulfat. sulfites Calcining Sulfida logam aktif sarta sulfat kabentuk. réaksi otomatis-oksidasi ieu, timer penyembuhan. Contona:

4Na2SO3 (natrium sulfit) = Na2S (natrium sulfida) + 3Na2SO4 (natrium sulfat)

natrium jeung kalium sulfit (Na2SO3 na K2SO3) anu dipaké di dyeing fabrics tékstil, logam di pemutihan ogé foto. Kalsium hidrogén sulfit (Ca (HSO3) 2), nu aya ukur dina leyuran, dipaké pikeun ngolah bahan kai kana bubur sulfit husus. Ti dinya lajeng ngadamel skripsi.

Pamakéan asam sulfurous

asam Sulfurous dipaké:

- pikeun pemutihan wol, sutra, bubur kai, kertas jeung zat sejenna sarupa moal tahan pemutihan maké oksidan kuat (e.g., klorin);

- salaku bahan pangawét jeung antiseptik, e.g., pikeun ngahulag férméntasi, gandum di persiapan aci atawa pikeun nyegah fermentasi di tong anggur;

- pikeun pelestarian dahareun, kayaning sayuran Pangaléngan jeung bungbuahan;

- di ngolah chip kai kai di bubur sulfit, ti mana lajeng nampa kertas. Dina hal ieu, leyuran kalsium sulfit (Ca (HSO3) 2), nu leyur lignin dina - zat husus anu ngiket serat selulosa.

asam Sulfurous: Persiapan

asam ieu bisa jadi diala ku ngabubarkeun sulfur dioksida (SO2) dina cai (H2O). Anjeun peryogi dina asam sulfat dina formulir kentel (H2SO4), tambaga (Cu) jeung tabung. Algoritma anu:

1. saksama tuang tube dina asam sulphurous kentel lajeng pikeun nempatkeun sapotong tambaga. Panas. Réaksi handap lumangsung:

Cu (tambaga) + 2H2SO4 (asam sulfat) = CuSO4 (sulfat walirang) + SO2 (sulfur dioksida) + H2O (cai)

2. stream gas sulphurous kudu diarahkeun kana vial cai. Nalika eta leyur sabagean lumangsung réaksi kimia ku cai, nu kabentuk salaku hasil tina asam sulfurous:

SO2 (sulfur dioksida) + H2O (cai) = H2SO3

Ku kituna, ngalirkeun sulfur dioksida ngaliwatan caina, kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun nampa asam sulfurous. Eta sia tempo yén gas irritates nu pinding tina rél bisa ngabalukarkeun radang, sarta leungitna napsu. Kalawan inhalation jangka panjang leungitna na mungkin tina eling. Ngahubungan jeung kedah gas jeung utmost care jeung perhatian.