Sistim periodik Mendeleev urang. unsur kimia tina sistem periodik

Abad ke dina sajarah umat manusa - anu umur nu loba elmu dirombak, kaasup kimia. Ieu ulubiung aya sistem périodik tina Mendeleyev, sarta kalawan eta - jeung hukum periodik. Ieu jadi dasar kimia modern. Periodik D. I. System Mendeleeva ngagambarkeun elemen systematization, anu ngawangun éta gumantungna sipat fisik jeung struktur kimia zat jeung muatan atom.

dongeng

Awal periodik sistem Mendeleyev nempatkeun buku "Ajén sipat kalawan hiji beurat atom unsur", ditulis dina kuartal katilu ti abad XVII. Ieu ieu ditampilkeun dina hubungan konsep dasar tina unsur kimiawi nu dipikanyaho (wanoh aya ngan 63). Sajaba ti éta, loba di antarana beurat atom geus ditangtukeun leres. Ieu greatly hindered kapanggihna D. I. Mendeleeva.

Dmitry Ivanovich mimiti gawé na ku ngabandingkeun sipat unsur. Di tempat munggaran Anjeunna nyandak nepi ka klorin jeung kalium, lajeng dipindahkeun kana digawekeun ku logam alkali. Angkatan sareng kartu husus dina nu anu digambarkeun unsur kimia, anjeunna diusahakeun sababaraha kali pikeun ngumpulkeun éta "mosaic": diteundeun kaluar dina meja di pilarian teh kombinasi katuhu jeung patandingan.

Sanggeus loba usaha, Dmitry Ivanovich masih manggihan pola nu ieu pilari, sarta diwangun elemen dina runtuyan periodik. Hasilna sél kosong antara elemen, élmuwan nu sadar yén penyidik Rusia ulah nyaho sakabéh unsur kimia, sarta yén manéhna kudu masihan ka dunya pangaweruh dina widang élmu kimia, nu teu acan kungsi dibikeun ku ngaheulaan Na.

Dulur wawuh jeung mitos yén tabel periodik Mendeleev éta dina impian, sarta anjeunna dikumpulkeun ti elemen memori kana sistem tunggal. Ieu, kasarna diomongkeun, bohong. Kanyataan yén Dmitry Ivanovich keur lila sarta kentel dipake dina karyana, sarta éta niatna nyapekeun. Bari dipake dina sistem unsur Mendeleev sakali murag saré. Bangun up, anjeunna sadar yén anjeunna teu rengse tabél, sarta geura-giru indit dina ngeusian sél kosong. akrab na, sababaraha asing, guru universitas, geus mutuskeun yén tabel periodik kungsi ngimpi dina impian, sarta gosip nu sumebar di kalangan mahasiswa maranéhanana. Ku kituna aya hipotesa ieu.

popularitas

Sistim periodik unsur kimiawi ngarupakeun pintonan dijieun ku Dmitry Ivanovich leuwih dina kuartal katilu abad XIX (1869) tina hukum periodik. Ieu di 1869 di hiji pasamoan Rusia Kimia Society ieu baca bewara anu Mendeleev ngeunaan nyieun éta struktur nu tangtu. Sarta dina warsih anu sarua anjeunna diterbitkeun dina buku "Chairil Anwar of Kimia", nu munggaran diterbitkeun sistem periodik unsur kimiawi. Jeung dina bukuna "The Sistim alam sahiji elemen sarta make eta dina arah nu qualities sahiji elemen teu kapanggih" D. I. Mendeleev mimiti disebutkeun konsep "hukum periodik".

Struktur jeung aturan unsur akomodasi

Léngkah mimiti dina kreasi tina hukum periodik Tembok diwangun ku Dmitry Ivanovich deui dina 1869-1871 taun, bari manéhna digawé intensif dina ngadegkeun éta gumantungna tina sipat elemen data ti massa atom. Versi modern anu dicampur ku méja dua diménsi tina elemen.

Posisi unsur dina tabél nganggap rasa kimiawi jeung fisik nu tangtu. Di lokasi unsur dina tabél anjeun tiasa manggihan naon valénsi Na, nangtukeun jumlah éléktron na sipat kimia lianna. Dmitry Ivanovich diusahakeun nyieun link antara elemen sakumaha sarupa saling di sipat maranéhanana sarta béda.

Klasifikasi ieu dipikawanoh dina waktu éta unsur kimia, anjeunna nempatkeun hiji valénsi jeung beurat atom. Ngabandingkeun sipat rélatif sahiji elemen Mendeleev ieu nyobian pikeun manggihan pola hiji, nu bakal ngahiji sakabeh unsur kimiawi nu dipikanyaho dina hiji sistem. Nempatkeun aranjeunna dina dasar beuki beurat atom, anjeunna masih kahontal frékuénsi dina unggal jajar.

ngembangkeun Salajengna tina sistem

tabel periodik deui jeung deui mucunghul keur diadopsi dina taun 1969. Ku mecenghulna gas mulya dina 1930 tétéla pikeun nembongkeun ka gumantungna panganyarna tina elemen - teu ti beurat, sarta jumlah serial. Engké bisa ngadegkeun jumlah proton dina inti atom, sarta kapanggih anu eta coincides jeung jumlah serial unsur. Élmuwan abad XX struktur éléktronik atom geus diajarkeun. Tétéla yén éta mangaruhan frékuénsi. Ieu greatly robah persepsi sipat elemen. item ieu reflected dina édisi langkung panganyarna tina sistem periodik Mendeleev urang. Unggal kapanggihna anyar tina sipat sarta ciri ti elemen cocog sampurna kana tabél.

Ciri tina tabel periodik

tabel periodik dibagi kana période (7 garis disusun horisontal), anu dina gilirannana dibagi kana badag sarta leutik. Mangsa ti hiji logam alkali, sarta ditungtungan make non-logam pasipatan anggota.
Vertikal tabel Mendeleev dibagi kana grup (8 kolom). Tiap di antarana dina tabel periodik nu diwangun ku dua subgroups - nyaéta, utama jeung samping. Sanggeus loba perdebatan dina proposal D. I. Mendeleeva sareng kolega Anjeun na W. Ramsay, éta ieu mutuskeun pikeun ngawanohkeun hiji disebut grup nol. Ieu ngawengku gas inert (neon, hélium, argon, Radon, xenon, kripton). Dina 1911, élmuwan Soddy munggaran diajukeun pikeun nempatkeun di sistem périodik tina elemen sarta indiscernible, nu disebut isotop - pikeun sél individu maranéhanana anu papisah.

Dina spite tina kasatiaan tur akurasi sistem periodik, masarakat ilmiah teu hayang ngaku kapanggihna ieu. Loba élmuwan hébat geus ridiculed kagiatan D. I. Mendeleeva, sarta dipercaya yén éta téh teu mungkin keur prediksi sipat unsur nu teu acan kungsi dibuka. Tapi sanggeus unsur kimiawi disangka kapanggih (jeung ieu, contona, scandium, gallium jeung germanium), sistem periodik Mendeleev urang jeung hukum na janten dasar téoritis ngeunaan elmu kimia.

Tabel di jaman kiwari

Sistim periodik Mendeleev ngeunaan unsur - unsur dasar lolobana pamanggihan kimiawi jeung fisik nu patali jeung doktrin atomik jeung molekular. Konsep modérn unsur kajadian ngan kusabab élmuwan hébat. Mecenghulna tabel periodik geus dibawa parobahan drastis dina presentasi tina rupa sanyawa na zat basajan. élmuwan nyiptakeun sistem periodik geus miboga pangaruh profound dina ngembangkeun kimia jeung élmu, Sekutu.