What is the beungkeut kovalén polar

Polar kovalén beungkeut - hiji wujud dina beungkeut kimia antara atom tina bahan ngaliwatan nu molekul kabentuk. Mun kecap "komunikasi" masalah sareng pamahaman henteu lumangsung, istilah "kovalén" jeung "Polar" jalma untrained téh kanyahoan (tangtu, disadiakeun yén kurikulum kimia teu poho).

Ku kituna, kecap "kovalén" ieu diturunkeun tina "Ko" jeung "-valenta", anu sacara harfiah ngandung harti kakuatan hiji-arah. Memang éta gaya nu geus bisa ngagabungkeun dua atom dina molekul, reconfiguring cangkang éléktron maranéhanana dina struktur tunggal. Kusabab duanana nu cores sarua, puteran di sabudeureun éléktron eusian teu mung samping "éksternal", tapi ogé celah di antara atom. Urang bisa nyebutkeun yen anjeunna mangrupakeun beungkeut kovalén. Kituna misalna sistem dual geus komitmen ka parantosan tina konfigurasi éléktronik, saprak muatan operator disebut atom cangkang interacting lawanna. Catet yén pasangan éléktron implements kieu tipe komunikasi.

perwujudan sejen tina fenomena sarua meureun nu disebut sambungan tipe ion. Kusabab ion nu kabentuk nalika atom leungiteun hiji éléktron, éta lumangsung sabot operator muatan négatip tina bursa, nu ciri pikeun atom zat béda (contona, fluorine, sarta sodium).

Polar kovalén beungkeut - mangrupa pilihan panengah. jenis ieu nyarupaan "kovalén murni" nu ngabentuk molekular orbital (hiji orbit pakaitna), sarta ti ion therein parsial "tug" operator muatan. pasangan nu geus bergeser ka salah sahiji atom, tapi henteu sagemblengna ninggalkeun zone sejen. Hiji conto nu muter tina hiji beungkeut kovalén polar - molekul cai. Beres cangkang dijieun ku ngagabungkeun hiji atom oksigén jeung dua hidrogén. Sanajan kitu, ti oksigén boga pangabisa leuwih dibaca pikeun narik éléktron, maranéhna belah uap keur intina nyaeta "O". Saliwatan, teu atom perlu ngabentuk pasangan éléktron tiasa dua, tilu, jeung sajabana beungkeut kovalén polar nyiptakeun sistem distribusi muatan (parsial) jeung, salaku konsekuensi, polaritasna nu. Aya anu berorientasi molekul tina garis médan. Anjeun bisa nyebutkeun yén berkat distribution ieu timbul hiji dipole molekular aneh. Na moment (mu) jeung dibangkitkeun inténsitas sawah listrik. Aya sababaraha rumus pikeun ngitung moment dipole (hususna, produk jarak on muatan teh), maranéhna bisa ngitung hiji nilai diartikeun ku polaritasna tina molekul.

Dina basa sejen, beungkeut kovalén polar bisa dibentuk ku atom nu sanajan Éléktronégativitas béda, tapi teu cukup pikeun ngabentuk beungkeut ionik. Hayu urang ngajelaskeun naon Éléktronégativitas. istilah ieu nujul kana kamampuh atom nu tangtu pikeun narik kana na inti dibentuk (-th) sapasang operator muatan négatip. Jelas, luyu jeung hukum konservasi tanaga, beungkeut leuwih atom, nu kirang panjang maranéhanana. Ilaharna, ciri beungkeut polar kovalén atom, ciri kimiawi nu sarupa. Hal ieu dicirikeun ku orientasi spasial. Ieu nyandak henteu mung Wangunan molekul, tapi oge kisi kristal nu susunan atom-atomna dina urutan geometrically bener.

Kusabab sambungan, dina kanyataanana, mangrupakeun superposition dua (atawa leuwih) nu awan éléktron milik atom béda, kakuatan na utamana gumantung kana kumaha niatna overlay lumangsung. Ieu gampang keur ngarti yén ku nyieun pasang, internuclear nilai gap of dénsiti éléktron naek.