Pasipatan fisik jeung kimia walirang

Walirang - cukup umum di unsur alam kimia (eusi sixteenth di kerak bumi jeung kagenep - dina cai alam). Aya duanana walirang pituin (gratis kaayaan unsur) jeung sambungan na.

Walirang di alam

Diantara mineral walirang alam pangpentingna bisa disebut pirit beusi, sphalerite, galéna, cinnabar, stibnite. Sagara ngandung utamana dina bentuk kalsium sulfat, magnésium na natrium ngabalukarkeun rigidity tina cai alam.

Kumaha carana meunang walirang?

Ékstraksi bijih walirang dihasilkeun ku metode béda. Metodeu utama walirang téh smelting na langsung di situ.

Metoda pertambangan Buka ngalibatkeun syarap, nyoplokkeun lapisan runtah batu nu nutupan bijih sulfat. Saatos crushing nu bursts bijih kelim diarahkeun ka tutuwuhan seroplavilny maranéhanana.

Dina industri, walirang ieu dicandak salaku hasil gigir prosés di electric pikeun lebur, dina pemurnian. Dina jumlah badag, éta hadir dina gas alam (dina bentuk sulfur dioksida atanapi hidrogén sulfida), ékstraksi diantarana anu disimpen dina dinding parabot dipaké. Trapped gas tina walirang dipaké dina industri kimia rupa sakumaha bahan baku pikeun produksi rupa produk.

bahan ieu bisa disusun tina dioksida alam jeung walirang. Jang ngalampahkeun ieu, make metoda Claus. Ieu diwangun dina aplikasi tina "ngadu walirang" nu aya nyaéta degassing walirang. hasilna mangrupakeun walirang dirobah téh loba dipaké dina produksi aspal.

Dasar alotrop modifikasi walirang

Walirang allotropy alamiah. A angka nu gede ngarupakeun modifikasi alotrop. Nu kawentar nu orthorhombic (kristalin), monoclinic (jarum) jeung walirang plastik. Dua modifikasi munggaran nu stabil, nu katilu salila solidification dirobah jadi rhombic a.

Sipat fisik nu characterize walirang

Molekul orthorhombic (α-S) jeung monoclinic (β-S) ngandung parobahan ka 8 atom walirang, anu disambungkeun dina loop katutup ku beungkeut kovalén tunggal.

Dina kaayaan normal, walirang boga modifikasi rhombic. Ieu mangrupakeun kristalin konéng padet ku dénsitas 2,07 g / cm ^3. Ieu melts dina 113 ° C. kapadetan walirang Monoclinic ieu 1,96 g / cm ^3, hawa lebur nyaeta 119,3 ° C.

Kana lebur nambahan walirang di volume na janten cair konéng nu kabukti coklat dina 160 ° C jeung dirobah jadi massa coklat poék kentel kana ngahontal ngeunaan 190 ° C. Dina hawa luhureun nilai ieu viskositas walirang nurun. Di kira 300 ° C deui janten kaayaan flowable cair. Ieu alatan dina prosés pemanasan geus polimér walirang, jeung ngaronjatna suhu ngaronjatkeun panjangna ranté. Sarta lamun nilai suhu leuwih 190 ° C aya karuksakan unit polimér.

Kana cooling nu walirang ngalembereh alami ngadeg taun crucibles cylindrical disebut lump walirang - kristal rhombic tina dimensi badag, gaduh bentukna menyimpang tina octahedrons kalawan sabagean "motong" edges atawa juru.

Lamun bahan molten ieu subjected mun quenching (e.g., ku ngagunakeun cai tiis), kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun ménta walirang plastik, mangrupakeun coklat tahan banting rubbery massa atawa warna beureum poek, ku dénsitas 2,046 g / cm ^3. modifikasi ieu, saperti orthorhombic na monoclinic téh stabil. Laun (leuwih sababaraha jam), eta robah warna ka konéng, janten regas tur robah kana rhombic a.

Nalika katirisan uap walirang (panas pisan) bentuk nitrogén cair purpurea modifikasi na, nu stabil ngandung dina suhu handap dikurangan 80 ° C.

Sedeng cai téh praktis walirang leyur. Sanajan kitu eta dicirikeun ku kaleyuran alus dina pangleyur organik. konduktor goréng listrik sarta panas.

Titik golak walirang nyaéta 444,6 ° C. prosés dibiruyungan pembebasan tina haseup oranyeu-konéng diwangun utamana S ₈ molekul nu dissociate kana pemanasan saterusna, hasilna formasi kasatimbangan ngagolakkeun ngabentuk S _6, S ₄ sarta S _2. Salajengna, mun dipanaskeun decomposes molekul badag, sarta dina hawa luhureun 900 derajat pasang diwangun dasarna S ₂ molekul _dissociate kana atom dina 1500 ° C.

Naon ngabogaan sipat kimia walirang?

Walirang téh has non-logam. Sacara kimia aktif. Oksidasi - sipat réduksi walirang nu ditémbongkeun dina hubungan ka pluralitas elemen. Lamun dipanaskeun, éta bisa gampang disambungkeun jeung ampir kabéh elemen nu ngécéskeun ayana wajib miboga ores logam. iwal nu mangrupa Pt, Au, abdi _2, N ₂ jeung gas langka. Oksidasi nu manifests di sanyawa walirang, -2, +4, +6.

Sipat walirang jeung oksigén ngakibatkeun hawa durukan na. Hasil interaksi ieu formasi sulfur dioksida (SO ₂₎ jeung walirang (SO ₃₎ anhydrides dipaké pikeun ngahasilkeun asam sulfurous sarta sulfat.

Dina suhu kamar, sipat réduksi walirang téh manifested ukur di hormat tina fluorine dina réaksi nu ngabentuk hexafluoride walirang :

• S + 3F ₂ = SF _6.

Kana pemanasan (dina ngalembereh a) geus diréaksikeun jeung klorin, fosfor, silikon, karbon. Réaksi jeung hidrogén sulfida bentuk tambahan hidrogén sulfane digabungkeun Rumus H umum ₂ S _H.

Sipat oksidatif katalungtik walirang ku réaksi kalayan logam. Dina sababaraha kasus, hiji bisa niténan rada réaksi kuat. Interaksi Sulfida logam dibentuk (sanyawaan walirang) na polysulfides (mnogosernistye logam).

pemanasan berkepanjangan meta jeung asam kuat, oksidan, wherein nu dioksidasi.

Salajengna, mertimbangkeun sipat dasar tina sanyawaan walirang.

sulfur dioksida

Walirang oksida (IV), disebut ogé sulfur dioksida jeung anhidrida sulfurous, nyaéta gas (warnaan) kalayan bau suffocating seukeut. Ieu nuju ka jadi liquefied dina tekenan dina suhu kamar. SO ₂ mangrupa oksida asam. Ieu ditunjukkeun ku kaleyuran cai alus. Ieu nyiptakeun lemah, asam sulfurous stabil, nu aya ukur dina leyuran cai. Réaksi sulfur dioksida kalawan sulfites alkali kabentuk.

Mibanda aktivitas kimiawi rada luhur. Paling dibaca anu sipat réduksi kimia walirang oksida (IV). réaksi kitu anu dibiruyungan paningkatan dina gelar oksidasi walirang.

sipat kimia oksidatif manifested walirang oksida ku ayana agén pangréduksi kuat (e.g., karbon monoksida).

trioxide walirang

Walirang trioxide (sulfur dioksida) - nu oksida pangluhurna walirang (VI). Dina kaayaan normal, éta mangrupakeun cairan volatile warnaan ngabogaan bau suffocating. Ieu nuju ka freeze dina nilai suhu leuwih handap 16,9 derajat. Dina hal ieu, campuran modifikasi kristal béda ti trioxide walirang padet. walirang oksida tinggi sipat hygroscopic ngakibatkeun na "dymlenie" dina kaayaan hawa beueus. Hasilna, formasi ogé titik-titik asam sulfat.

hidrogén sulfida

Hidrogén sulfida mangrupakeun sanyawa kimia binér hidrogén jeung walirang. H ₂ S - mangrupakeun gas teu warnaan toksik, fitur karakteristik nu rasa amis tur bau endog ruksak. Ieu melts dina suhu dikurangan 86 ° C jeung bisul dina -60 ° C. Thermally stabil. Dina suhu peunteun luhur batan 400 ° C ngabalukarkeun dékomposisi tina hidrogén sulfida dina S tur H _2. Eta dicirikeun ku kaleyuran alus dina étanol. caina leyur kirang. Salaku hasil tina disolusi di cai ngabentuk hidrogén sulfida asam lemah. Hidrogén sulfida mangrupakeun agén pangréduksi kuat.

Kaduruk. Dina hawa durukan na bisa niténan seuneu bulao. Dina konsentrasi luhur eta bisa meta jeung loba logam.

asam sulfat

asam sulfat (H ₂ SO ₄₎ tiasa rupa kadarna jeung purity. Kaayaan anhidrat nyaéta cairan oily warnaan teu mibanda bau.

suhu di mana zat ieu dilebur, nyaéta 10 ° C. titik golak nyaéta 296 ° C. caina leyur ogé. Nalika leyur sulfat hidrat asam kabentuk, kalawan loba panas. Titik golak kaayaan leyuran cai dina tekanan 760 mm Hg. Seni. leuwih gede ti 100 ° C. Ngaronjatna titik golak lumangsung kalayan ngaronjatna konsentrasi asam.

Sipat asam tina bahan nu muncul dina interaksi jeung oksida dasar jeung basa. H ₂ SO ₄ nyaeta diacid a, sahingga bisa ngabentuk saperti sulfat (medium uyah) jeung hydrosulfates (uyah asam), lolobana nu aya leyur dina cai.

Ieu paling jelas manifested sipat asam sulfat dina réaksi rédoks. Ieu alatan kanyataan yén komposisi H ₂ SO ₄ di gelar pangluhurna oksidasi walirang (6). Salaku conto manifestasi tina sifat oksidatif asam sulfat bisa ngahasilkeun réaksi kalayan tambaga teh:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

Walirang: Sipat mangpaat

Walirang ngarupakeun unsur renik penting pisan pikeun mahluk hirup. Ieu mangrupakeun bagian tina asam amino (methionine na mistina), énzim jeung vitamin. Unsur ieu aub dina formasi struktur tersiér protéinna. Jumlah walirang kimia wates dikandung dina protéin, aya ku beurat ti 0,8 nepi 2.4%. Eusi unsur dina awak manusa nyaéta ngeunaan 2 gram per 1 kg beurat (i.e., ngeunaan 0.2% walirang).

Sipat mangpaat tina unsur renik teu bisa overestimated. Ngajagi nu protoplasm getih nu, walirang téh asisten aktif pikeun awak dina merangan baktéri ngabahayakeun. Eta gumantung kana jumlah clotting, éta mangrupa unsur mantuan ngajaga tingkat nyukupan anak. Walirang ogé muterkeun hiji peran dina ngajaga tingkat normal tina konsentrasi bili dihasilkeun ku awak.

"Beauty mineral" eta geus mindeng disebut, sabab kacida diperlukeun pikeun ngawétkeun kaséhatan kulit, bulu na kuku. Walirang alamiah kamampuhan pikeun ngajaga awak ngalawan rupa-rupa pangaruh lingkungan négatip. Eta mantuan mun ngalambatkeun turun prosés sepuh. Walirang cleanses awak racun sarta ngajaga tina radiasi nu téh hususna penting ayeuna, dibere kaayaan lingkungan kiwari.

jumlahna cukup unsur renik dina awak bisa ngakibatkeun panyabutan goréng tina racun, kawedukan lemah sareng vitalitas.

Walirang - pamilon fotosintésis baktéri. Ieu mangrupakeun komponén bacteriochlorophyll jeung hidrogén sulfida - sumber hidrogén.

Éra: sipat sarta aplikasi di industri

walirang paling loba dipaké pikeun ngahasilkeun asam sulfat. Oge sipat bahan ieu ngidinan pamakéan na keur vulkanisasi karét, salaku fungicide dina tatanén sarta malah ubar (colloid walirang). Leuwih ti éta, walirang dipaké pikeun produksi patandingan jeung komposisi pyrotechnic, éta mangrupakeun bagéan pikeun nyieun komposisi serobitumnyh seroasfalta.