Oksida, uyah, basa, asam. Sipat oksida, basa, asam, uyah

Modern elmu kimia nyaéta rupa-rupa widang, sarta masing-masing sahijina, sajaba kerangka teoritis, nyaéta tina pentingna praktis hébat, praktis. Naon Anjeun noel, sagalana sabudeureun - produk produksi kimia. The bagian utama - mangrupa kimia anorganik jeung organik. Mertimbangkeun naon nu kelas utama sanyawa disebut anorganik, jeung naon sipat dipibanda.

Kategori utama sanyawaan anorganik

Pikeun jalma katampa kana handap:

1. Oksida.
2. Uyah.
3. Basa.
4. Asam.

Unggal kelas ieu digambarkeun ku rupa badag tina sanyawaan anorganik sarta ngabogaan nilai a ampir di sagala struktur kagiatan ekonomi jeung industri manusa. Sadaya sipat utama karakteristik sanyawa ieu, keur di alam na lalaki diulik dina kursus Kimia sakola anu diparentahkeun di sasmita 8-11.

Aya méja umum oksida, uyah, basa, asam, anu conto unggal zat sarta kaayaan maranéhanana aggregation, keur di alam. A ogé nempokeun interaksi ngajéntrékeun sipat kimia. Najan kitu, urang baris nganggap tiap tina kelas nyalira na di leuwih jéntré.

Hiji grup sanyawa - oksida

Oksida - a kelas sanyawa anorganik diwangun ku dua elemen (biner), salah sahiji nu salawasna O (oksigén) ti kaayaan oksidasi handap -2, nangtung di tempat kadua di sanyawa rumus émpiris. Conto: N ₂ O _5, Cao jeung saterusna.

The oksida digolongkeun kieu.

I. Nesoleobrazuyuschie - teu bisa ngabentuk uyah.

II. Ngabentuk uyah - nu bisa ngabentuk uyah (jeung basa, sanyawaan amfotérik kalawan unggal asam lianna).

1. Asam - nalika nyimpen kana cai pikeun ngabentuk asam. Nonmetals mindeng kabentuk atanapi logam ku CO tinggi (oksidasi).
2. Konci - formulir basa dina caina asup. unsur logam kabentuk.
3. Amfotérik - némbongkeun asam-basa alam ganda, nu ditangtukeun ku kaayaan réaksi. Diwangun logam transisi.
4. Dicampur - mindeng nujul ka Uyah jeung elemen ngadeg taun sababaraha nagara bagian oksidasi.

oksida luhur - mangrupa oksida, wherein anggota ngabentuk aya dina kaayaan oksidasi maksimum. Conto: Te ^_+6. Pikeun tellurium oksidasi maksimum kaayaan +6, eta hartina Teo ₃ - oksida luhur pikeun unsur ieu. Sistem périodik tina elemen pikeun tiap grup ditandatanganan rumus émpiris umum némbongkeun oksida luhur pikeun sakabéh elemen di group, tapi mung subgroup utama. Contona, grup mimiti elemen (logam alkali) nyaéta rumus tina formulir Sunda ₂ O, nu nunjukkeun yén sakabéh unsur subgroup utama grup ieu bakal mibanda rumus misalna téh oksida leuwih luhur. Conto: rb ₂ O, Cs ₂ O jeung saterusna.

kami ménta nu pakait hidroksida Dina oksida leuwih leyur dina cai (alkali, asam atawa amfotérik hidroksida).

ciri oksida

Oksida tiasa aya di mana wae kaayaan aggregation dina kaayaan biasa. Kalobaannana mangrupakeun dina kristalin atawa bubuk formulir solid (Cao, SiO ₂₎ sababaraha CO (oksida asam) kapanggih dina bentuk cair (Bungbulang ₂ O ₇₎ jeung gas (NO, NO _2). Ieu alatan struktur kisi kristal. Lantaran kitu, beda dina titik golak jeung titik lebur anu rupa-rupa diantara wawakil béda ti -272 ⁰ C 70-80 ⁰ C (sarta kadangkala luhur). The leyur dina cai variasina.

1. Leyur - oksida dasar logam, katelah basa, bumi basa, sarta sakabeh séjén asam ti silikon oksida (IV).
2. Leyur - oksida amfotérik, sadaya dasar sejen tur SiO _2.

oksida Naon meta?

Oksida, uyah, basa, asam némbongkeun sipat nu sarupa. Sipat umum ampir kabeh oksida (iwal nesoleobrazuyuschih) - kabisa ieu salaku hasil tina interaksi husus pikeun ngabentuk rupa uyah. Najan kitu, pikeun tiap kelompok oksida has ciri kimiawi husus maranéhna reflecting sipat.

Sipat sahiji gorombolan béda oksida

oksida dasar - toe	oksida asam - CO	Dual (amfotérik) oksida - AO	The oksida teu ngabentuk uyah
1. Réaksi jeung cai: formasi alkalis (oksida logam bumi alkali jeung basa) Rajékan 2 O + cai = 2FrOH 2. Réaksi jeung asam: formasi uyah na cai asam + Me + n O = H 2 O + uyah 3. Réaksi jeung CO, formasi uyah na cai litium oksida + nitrogén oksida (V) = 2LiNO 3 4. réaksi hasilna unsur ngarobah CO Kuring + n O + C = kuring + CO 0	1. réagen cai: formasi asam (SiO 2 iwal) CO + cai = Asam 2. Réaksi jeung basa: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Réaksi jeung oksida dasar: formasi uyah P 2 O 5 + 3MnO = Bungbulang 3 (PO 3) 2 4. Réaksi OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Némbongkeun sipat dual interaksi dina dasar metoda asam-basa (jeung asam, alkalis, oksida dasar na oksida asam). Kusabab cai henteu datang kana kontak. 1. Kalayan asam: formasi uyah na cai AO + asam = uyah + H 2 O 2. basa (alkali): Wangunan hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + cai = Li [al (OH) 4] 3. Réaksi jeung oksida asam: Persiapan uyah FeO + SO 2 = FeSO 3 4. Réaksi jeung ga: formasi Uyah fusi MnO + rb 2 O = rb 2 ganda uyah MnO 2 5. Réaksi fusi sareng alkalis sarta karbonat logam alkali salaku formasi Uyah Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Ngabentuk ngayakeun asam atawa alkalis. Némbongkeun pasipatan husus heureut.

Unggal oksida luhur diwangun salaku logam jeung nonmetal, leyur dina cai, méré asam kuat atawa alkali.

Asam organik jeung anorganik

Dina sora klasik (dumasar posisi ED - disosiasi electrolytic - Svante asam Arrhenius) - sanyawa ieu dina medium cai kana dissociate H ⁺ kation jeung anion asam résidu Hiji ^-. Dinten, kumaha oge, taliti ditalungtik asam sarta dina kaayaan anhidrat, jadi aya loba teori béda saperti ka hydroxides.

oksida rumus émpiris, basa, asam, uyah nambahan ngan sahiji elemen simbul sarta indexes indicative tina jumlah maranéhanana di zat. Contona, asam anorganik dikedalkeun ku rumus H ⁺ asam résidu ^n-. zat organik boga pemetaan teoritis béda. Di sagigireun empiris, bisa ditulis kana éta rumus struktural lengkep sareng condensed, nu bakal nembongkeun teu ukur komposisi sarta kuantitas molekul, tapi urutan susunan atom, hubungan maranéhna pikeun silih na gugus fungsi utama pikeun asam karboksilat -COOH.

Dina sagala inorganics asam téh dibagi jadi dua golongan:

• anoxic - HBr, HCN, HCl jeung nu lianna;
• oksigén (asam oxo) - HClO ₃ sarta kabeh dimana aya oksigén.

Ogé asam anorganik digolongkeun dumasar stabilitas (stabil atawa stabil - kabeh kecuali karbonat jeung sulphurous, volatile atanapi stabil - batubara tur sulphurous). Ku gaya asam kuat bisa jadi: sulfat, hidroklorat, nitrat, perchloric, jeung nu lianna, kitu oge lemah: hidrogén sulfida, anu hypochlorous jeung sajabana.

Ieu teu rupa-rupa saperti tina nawarkeun kimia organik. Asam nu organik di alam, anu asam karboksilat. fitur umum maranéhanana - ayana gugus fungsi COOH. Contona, HCOOH (format), _CH3 COOH (asam asétat), C ₁₇ H ₃₅ COOH (asam stearic) jeung lianna.

Aya sababaraha asam, anu museurkeun utamana ati lamun tempo matuh di kursus Kimia sakola.

1. Uyah.
2. Nitrat.
3. Fosfat.
4. Hidrobromat.
5. Batubara.
6. Hydroiodic.
7. Sulfat.
8. asam asétat atawa étana.
9. Butane atawa minyak.
10. Bénzoat.

10 asam ieu zat kimia dasar pakait kelas dina kursus sakola, sarta sacara umum, dina industri jeung skala.

Pasipatan asam anorganik

Sipat fisik utama kudu attributed munggaran tur foremost kaayaan béda tina aggregation. Memang aya sababaraha asam ngabogaan bentuk kristal atawa powders (boric, fosfat) di handapeun kaayaan konvensional. Lolobana asam anorganik well-dipikawanoh nyaéta cairan béda. Digolakkeun tur lebur hawa ogé rupa-rupa.

Asam bisa ngabalukarkeun kaduruk parna, saprak maranéhna boga kakuatan ngaruksak jaringan organik jeung kulit. Keur beungeut asam dipaké indikator:

• métil jeruk (dina lingkungan biasa - jeruk di asam - red)
• Lakmus (dina nétral - Violet dina asam - red) atawa lianna.

Sipat kimia pangpentingna ngawengku pangabisa berinteraksi sareng duanana sanyawaan basajan tur kompléks.

Sipat kimia asam anorganik

naon interaksi	Conto réaksina
1. Kalayan logam basajan-zat. Prasarat: metal kudu nangtung EHRNM kana hidrogén, sahingga jadi logam, hidrogén sanggeus nangtung, henteu mampuh mindahkeun tina asam nu. réaksi sok ngawujud dina bentuk gas hidrogén tur asin.	HCl + AL = aluminium klorida + H 2
2. basa. Hasil tina réaksi nu mangrupakeun uyah na cai. réaksi kitu asam kuat kalawan alkalis disebut réaksi nétralisasi.	Sagala asam (kuat) = + uyah base leyur na cai
3. hydroxides amfotérik. Subtotal: uyah na cai.	2 + 2HNO beryllium hidroksida = jadi (NO 2) 2 (rata uyah) + 2H 2 O
4. Jeung oksida dasar. Subtotal: cai, uyah.	2HCL + FeO = beusi klorida (II) + H 2 O
5. oksida amfotérik. Total pangaruh: uyah na cai.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Uyah kabentuk asam lemah. Total pangaruh: uyah jeung asam lemah.	2HBr + MgCO 3 = magnésium bromide + H 2 O + CO 2

Nalika interacting jeung logam meta kitu teu sakabéh asam. Kimia (kelas 9) di sakola ngalibatkeun ulikan pisan deet réaksi saperti kitu, sarta dina hiji tingkat sapertos dianggap pasipatan husus tina nitrat pekat jeung asam sulfat, ku réaksi kalayan logam.

Hydroxides: alkali, sarta basa amfotérik leyur

Oksida, uyah, basa, asam - sakabéh kelas zat ieu boga sipat umum kimia struktur kisi kristal dipedar, sarta pangaruh silih tina atom dina molekul. Sanajan kitu, lamun ieu mungkin méré harti pisan husus pikeun oksida, teras asam sarta basa pikeun ngalakukeun hal eta harder.

Sagampil asam, basa dina téori ED mangrupakeun zat sanggup disintegrating dina leyuran cai kalawan kation logam Me ^{n +} jeung anion gidroksogrupp OH ^-.

Dibagi ku kategori basa saperti kieu:

• Leyur atawa alkali (indikator basa kuat ngarobah warna). Diwangun logam I, grup II. Conto: KOH, NaOH, LiOH (i.e. nu dirékam ukur elemen group utama);
• Kirang leyur atawa leyur (kakuatan sedeng, teu ngarobah warna indikator). Conto: magnésium hidroksida, beusi (II), (III), jeung nu lianna.
• Molekular (base lemah dina medium cai reversibly dissociate kana molekul ion). Conto: N ₂ H _4, amina, amonia.
• hydroxides amfotérik (dual némbongkeun sipat dasar-asam). Conto: aluminium hidroksida, beryllium, séng jeung saterusna.

Unggal grup dibere diulik dina kursus sakola kimia dina "grounds". Kimia Kelas 8-9 ngalibatkeun ulikan nu lengkep sanyawa rada telat sarta alkalies.

Fitur ciri utama grounds

Sakabéh sanyawa alkali jeung leyur kapanggih di alam dina kaayaan kristalin padet. Suhu lebur of hydroxides maranéhanana biasana low, sarta kirang leyur terurai lamun dipanaskeun. Warna grounds béda. Lamun kristal bodas alkali tina basa nu kirang leyur na molekular bisa jadi tina kelir pisan béda. The kaleyuran kalolobaan sanyawaan tina kelas ieu bisa ditempo dina tabel, nu presents rumus oksida, basa, asam, uyah, kaleyuran maranéhanana ditempokeun.

Alkalis bisa ngarobah warna indikator saperti kieu: phenolphthalein - layung, métil jeruk - konéng. Ieu ensured ku ayana gidroksogrupp bébas dina leyuran. kituna éta basa nu kirang leyur réaksi kitu teu masihan.

Sipat kimia unggal grup tina basa béda.

sipat kimia
alkalis	basa rada telat	hydroxides amfotérik
I. diréaksikeun jeung CO (total -hydrochloric na cai): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + cai II. Diréaksikeun jeung asam (uyah na cai): réaksi nétralisasi konvensional (tingali asam) III. Interaksi jeung AO pikeun ngabentuk uyah hydroxo jeung cai: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, atawa Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Interaksi jeung hydroxides amfotérik pikeun ngabentuk uyah gidroksokompleksnyh: Sarua jeung AD, tapi tanpa cai V. diréaksikeun jeung uyah leyur pikeun ngabentuk hydroxides leyur na uyah: 3CsOH + beusi klorida (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Interaksi jeung séng jeung aluminium di leyuran cai pikeun ngabentuk uyah jeung hidrogén: 2RbOH + 2Al + cai = complexed kalawan hidroksida ion 2Rb [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Lamun degradability dipanaskeun: = Leyur hidroksida oksida + cai II. Réaksi kalayan asam (total: uyah na cai): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + cai III. Interaksi jeung CO: Kuring + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. Éta meta jeung asam ngabentuk garam sarta cai: Hidroksida, tambaga (II) + 2HBr = CuBr 2 + cai II. Ieu meta kalawan alkalis: total - Salt jeung cai (kaayaan: fusi) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Diréaksikeun jeung hydroxides kuat: hasil - uyah, upami réaksina lumangsung dina leyuran cai: Cr (OH) 3 + 3RbOH = rb 3 [Cr (OH) 6]

Ieu paling tina sipat kimia nu base tampilan. basa Kimia ngarupakeun basajan tur luyu jeung hukum umum sanyawa anorganik.

Kelas uyah anorganik. Klasifikasi, sipat fisik

Dumasar kana posisi ED, uyah anorganik bisa jadi disebutkeun sanyawa dina leyuran cai kana dissociate kation logam Me ^{+ n} Anion jeung anion Hiji ^n-. Ku kituna bisa ngabayangkeun uyah. Tekad of Kimia nyadiakeun hiji acan, tapi ieu téh paling akurat.

Dina hal ieu, nurutkeun alam kimiawi maranéhanana, kabéh Uyah dibagi kana:

• Asam (ngabogaan kation nu diwangun ku hidrogén). Conto: NaHSO _4.
  
• Konci (sadia salaku bagian tina gidroksogrupp). Conto: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Rata (diwangun ngan tina hiji kationna logam jeung résidu asam). Conto: NaCl, CaSO _4.
• Dual (ngawengku dua kationna logam béda). Conto: NaAl (SO _{4) 3.}
• Kompléks (hydroxo, kompléx aqua jeung nu lianna). Conto: K ₂ [Fe (CN) _4].

Rumus Uyah ngagambarkeun alam kimiawi maranéhanana, sakumaha ogé ngobrol ngeunaan komposisi kualitatif jeung kuantitatif molekul.

Oksida, uyah, basa, asam boga kabisa béda mun Kaleyuran, anu bisa ditempo dina tabel masing-masing.

Lamun urang ngobrol ngeunaan kaayaan di aggregation uyah, perlu nengetan monotony maranéhanana. Éta aya ukur dina padet, kristalin atanapi formulir bubuk. Kisaran warna anu cukup rupa-rupa. Solusi uyah kompléks biasana mibanda kelir jenuh caang.

interaksi kimiawi Uyah kelas sedeng

Mibanda sipat kimia nu sarupa ti base, uyah asam. Oksida, sakumaha urang geus dibahas, nu rada béda ti aranjeunna dina faktor ieu.

Kabéh bisa dicirikeun 4 tipe dasar interaksi pikeun uyah sedeng.

I. interaksi jeung asam (ngan kuat dina watesan ED) pikeun ngabentuk uyah sejen sarta asam lemah:

KCNS + HCl = KCL + HCNS

II. Réaksi kalayan hydroxides kalawan penampilan uyah leyur jeung basa leyur:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{uyah leyur 4} + Cu (OH) _{2 base leyur}

III. Interaksi jeung uyah leyur séjénna pikeun ngabentuk hiji uyah leyur na leyur:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PbS + 2NaCL

IV. Réaksi kalayan metal, nyanghareup dina EHRNM ditinggalkeun nu ngabentuk uyah nu. Dina hal ieu logam asup teu kudu meta dina kaayaan biasa ngaréaksikeun kalawan cai:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Di handap ieu mangrupakeun jenis utama interaksi anu ciri uyah normal. Rumus Uyah kompléks, dasar, asam sarta ganda nyarita keur diri ngeunaan sipat kimia spésifisitas exhibited.

Rumus oksida, basa, asam, uyah ngagambarkeun alam kimiawi sadaya wawakil kelas ieu sanyawa anorganik, jeung komo deui, masihan hiji gagasan tina bahan judul jeung sipat fisik na. Kituna, tulisan bisa ngusulkeun nengetan tangtu. A rupa badag sanyawa umumna nawarkeun kami hiji elmu endah - kimia. Oksida, asam, uyah - nyaeta ukur bagian tina diversity gede pisan.