Arus listrik dina cair: Asal anak, ciri kuantitatif jeung kualitatif

Ampir unggal jalma terang kumaha nangtukeun gerakan diarahkeun arus listrik partikel boga muatan. Sanajan kitu, nyatana anu asal na gerak dina rupa-rupa lingkungan anu rada béda ti nu séjén. Dina sababaraha hal, di arus listrik dina cair mibanda sababaraha pasipatan lianna ti gerak maréntahkeun partikel boga muatan. Urang keur diajak ngobrol ngeunaan konduktor logam sarua.

Beda utama nyaéta yén ayeuna di cair - gerakan ion nu muatanana, nyaéta atom atawa molekul, nu keur sababaraha alesan geus leungit atawa massana éléktron. Dina hal ieu, salah sahiji indikator gerak ieu téh pikeun ngarobah sipat zat nu ngalibatkeun ion ieu. Dumasar kana harti arus listrik, urang bisa nganggap yén salila dékomposisi tina ion nu muatanana négatif baris mindahkeun ka arah positif sumber kakuatan, jeung positif, sabalikna ka négatip.

Solusi prosés dékomposisi molekul kana ion positif jeung negatif diala dina judul Élmu disosiasi electrolytic. Ku kituna, arus listrik lumangsung alatan cair anu, kontras jeung kawat logam sarua, ngarobah komposisi jeung kimia sipat cairan ieu, hasilna dina prosés ion pindah.

arus listrik dina cair, asal anak, duanana ciri kuantitatif jeung kualitatif geus masalah utama nu geus lila dina aktipitas ulikan ngeunaan fisikawan kawentar Michael Faraday. Dina sababaraha hal, ngaliwatan sababaraha percobaan, ieu mungkin ngabuktikeun yén massa zat electrolytic téh langsung gumantung kana kuantitas listrik jeung waktu salila éléktrolisis nu dilumangsungkeun. Di mana wae alesan sejen, iwal ti genus zat, ieu henteu gumantung kana massa.

Salajengna, dumasar diajar arus dina cair, Faraday sacara ékspériméntal kapanggih yén pikeun isolasi hiji kilogram sagala zat salila éléktrolisis kedah janten jumlah anu sarua tina biaya listrik. Jumlah ieu téh sarua jeung 9.65 • Juli 10 nepi., diala nami Faraday.

Saperti konduktor logam, arus listrik dina cair ieu dikurilingan ku molekul cai, nu considerably ngahesekeun gerakan tina ion zat. Dina hal ieu, sagala éléktrolit bisa ngabentuk ngan hiji tegangan ayeuna leutik. Dina waktu nu sarua, lamun suhu naek solusi, konduktivitas naek na, sarta ka listrik sawah nambahan.

Éléktrolisis boga fitur séjén metot. hal éta kamungkinan buruk tina hiji molekul nu tangtu kana ion positif jeung negatif leuwih luhur, nu leuwih gede jumlah molekul sahiji pangleyur jeung zat éta sorangan. Dina waktu nu sarua, di sawatara titik datang ion supersaturation leyuran, whereupon konduktivitas solusi dimimitian turun. Ku kituna, paling parah disosiasi electrolytic bakal lumangsung di solusi mana konsentrasi ion pisan low tapi intensitas arus listrik dina leyuran sapertos pisan low.

prosés éléktrolisis ieu loba dipaké di sagala rupa Productions industri patali ka réaksi éléktrokimia. Diantara pangpentingna aranjeunna kaasup persiapan logam via éléktrolisis éléktrolit uyah, klorin sarta turunan na, réaksi rédoks diperlukeun pikeun zat sapertos hidrogén, polishing surfaces electroplating. Contona, dina loba usaha, rékayasa mékanis jeung instrumen metoda pisan umum tina pemurnian nu mangrupakeun persiapan logam mangrupa tanpa pangotor nu teu dihoyongkeun.