Réaksi CaCl2, H2SO4

Salah sahiji blok stumbling dina hambalan mimiti diajar hukum kimiawi jeung yayasan téh nulis réaksi kimiawi. Ku alatan éta, patarosan ngeunaan interaksi CaCl2, H2SO4 kapanggih moal périodik jeung sistematis. Hayu urang nalungtik utama "masalah" moments.

persamaan molekular catetan

Interaksi antara kalsium klorida (uyah) jeung asam sulfat ngalir ngaliwatan mékanisme bursa.

Hallmarks tina réaksi ieu téh:

• dua sambungan di inlet (bahan baku);
• dua sambungan di kaluaran (produk);
• kurangna lengkep zat basajan.

Exchanging kalawan unggal grup réaktif sejen, réaktan nu dirobah, sarta persamaan nyokot bentuk:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Salaku bisa ditempo, dua zat kompléks, ngarobah ion ngabentuk sanyawaan pisan béda: a uyah anyar (CaSO4) jeung asam hidroklorat (HCl).

Pikeun ngalir ka tungtungna

Ngabales sual ieu tiasa saukur ku tulisan kana CaCl2, persamaan réaksi H2SO4 dina formulir molekul. Jinis produk na bakal sadayana gumantung. Nepi ka ahir prosés nu aya dina kasus pangajaran:

• Perkara leyur (sludge);
• sanyawa volatile (gas);
• réagen malodissotsiiruschego (cai, lemah éléktrolit).

Dina tinimbangan pikeun hal CaCl2, H2SO4 aya diantara produk réaksi kalsium sulfat - sanyawa kirang leyur precipitates nurutkeun tabél.

Akibatna, éta prosés bursa bakal dilaksanakeun dugi tungtungna.

formulir ionik diringkeskeun antara rekaman CaCl2, H2SO4

Nulis kaluar kabeh sanyawa leyur kana ion na ngurangan ngulang deui grup réaktif, urang ménta dua persamaan kanyahoan éta:

• lengkep rekaman formulir ionik antara CaCl2, H2SO4

^{ca 2+ + 2cl - + 2h +} + jadi ₄ ^2- = caso ₄ ⁺ 2h + + 2cl ^-

• bentuk disingget tina persamaan

ca ²⁺ + jadi ₄ ^2- = caso _4.

Eta kudu inget yén ngan ion dicét uyah leyur, asam, basa (ieu gampang ditangtukeun ti tabel husus). Lemah éléktrolit tipe karbonat atawa asam asétat sok ditulis dina wangun molekul.

Ayeuna anjeun terang kumaha interaksi antara kalsium klorida (uyah), sarta asam sulfat.