Disosiasi sanyawa kompleks

Dina rasa broadest, anu artikel na kategori "disosiasi" dipaké dina istilah physico-kimia, nangtukeun karakter tina dékomposisi sanyawa kompleks dina elemen kaasup dina struktur sanyawa ieu. Husus dipisahkeun disosiasi electrolytic, ku nu ieu dimaksudkan prosés disintegration sanyawa kompleks jeung ion dina pangaruh molekul pangleyur. Jeung can sejen, rada bebas tina sifat, pamadegan ngeunaan disosiasi teh disosiasi sahiji sanyawa kompleks.

Fitur proses ieu alatan kanyataan yén lingkup sanyawa kompleks kudu variasi lega di extent unsur stabilitas. Di dieu nyaeta pintonan, mimiti sagala, a mismatch wewengkon internal tur luar zat. Partikel, nu lokasina di lapisan éksternal, mangka pisan kirang nyambung jeung ion kompléks lantaran komunikasi maranéhanana disadiakeun ukur ku cara maké gaya éléktrostatik. Hasilna - duana rada gampang disengaged ti bahan dasar dina leyuran cai.

Ieu disosiasi sahiji sanyawa kompleks disebut primér. Hal ieu dibedakeun ku sababaraha fitur husus. Kapala diantara aranjeunna nangtung kanyataan yén éta téh lumangsung dina lapisan luar jeung ends ampir sakabéhna, sarta éta sarupa jeung prosés nu disebut disosiasi electrolytic sahiji sanyawa kompleks. Aya ogé versi sejen tangtu na. Contona, upami urang nitenan hiji prosés malik nu aya nyaéta disintegration tina lapisan batin, prosés kawas ieu disebut salaku disosiasi sekundér sanyawa kompleks.

Hiji sipat ciri tina disosiasi sekundér nyaéta yén hiji kompléks antara bahan unsur, ion sentral jeung ligan narilep kaayaan kasatimbangan. Hiji conto bakal réaksi kitu. Candak leyuran nu ngandung ion kompléks [Ag (NH3) 2] +. Lamun kakeunaan lungsur tina hiji klorida, anu présipitasi ekspektasi urang teu manggihan. nyatana eta, umumna, ku ngaréaksikeun a klorida jeung sanyawaan pérak konvensional endapanana némbongan dina wujud pérak klorida. Janten jelas nu dina hal ieu, jumlah ion ngandung dina leyuran amonia, teuing sakedik. Ieu misalna yén sanajan kagabung dina leyuran ion klorida kaleuwihan, henteu ngahontal tingkat kaleyuran pérak. Lamun kitu, lajeng leyuran hasilna ieu ditambahkeun ion kalium, urang ménta ka endapanana of iodida pérak. Kanyataan ieu nunjukeun yen ion pérak, sanajan dina jumlah leutik, tapi Tapi hadir dina solusi. Endapanana, ayana di mana nunjukkeun yén konsentrasi solusi anu cukup pikeun ngabentuk endapanana a. kaayaan ieu dipedar ku kanyataan yén tingkat kaleyuran of iodida pérak loba kirang ti éta tina pérak klorida.

Numutkeun conto ieu, bisa disimpulkan yén disosiasi sahiji sanyawa kompleks dina leyuran ieu dumasar kana hukum elemen éléktronik Peta massa, sarta kusabab sababaraha bisa digambarkeun ku konstanta kasatimbangan nu ngagambarkeun darajat instability ion nu. konstanta ieu pohara béda pikeun kompléx ion béda. Alesan keur diversity ieu dipedar ku kanyataan yén konstanta ekspresi kaasup ion kentel jeung molekul. Darajat konsentrasi tiasa pisan béda. Ku alatan éta, maranéhna nangtukeun rupa-rupa konstanta instability sahiji nu ion.

Pikeun fenomena kayaning disosiasi sanyawa kompleks, pola ciri anu diwangun dina kanyataan yen handap konsentrasi diala salila réaksi sahiji produk dékomposisi, beuki stabil sanyawa kompleks sorangan meta jeung, ku kituna, nilai instability tina ion bakal leuwih handap. Partikel nu solusi némbongkeun hiji stabilitas luhur, mibanda nilai handap instability konstan.

Ilaharna, aya hiji disebut speed disosiasi sahiji solusi kompléks di alam nyata, sabab rasio tina kompléx hadir dina leyuran variasina. Dina hal ieu, anu total konstanta instability diitung ku cara ngalikeun nilai tina konstanta sadaya kompléx dibere dina leyuran ieu.