Disosiasi listrik: yayasan teoritis ngeunaan éléktrokimia

disosiasi listrik muterkeun hiji peran badag dina kahirupan urang, sanajan urang biasana teu mikir ngeunaan eta. Yen fenomena ieu patali Uyah konduktivitas, asam sarta basa di sedeng cair. Ti rhythms munggaran haté disababkeun ku "hirup" jeung listrik di awak manusa, dalapan puluh persén nu diwangun ku cairan, jeung mobil, ponsel sarta pamaén, accu rechargeable anu inherently accu éléktrokimia, - madhab sabudeureun urang invisibly hadir disosiasi listrik.

Buta exhaling vats évaporasi noxious molten dina suhu luhur, metoda éléktrolisis bauxite nyadiakeun "jangjangan" logam - aluminium. Kabéh objék sabudeureun urang, ti radiator Chrome-plated nyertakeun up anting di Ceuli anjeun kantos Nyanghareupan solusi atanapi Uyah molten, sarta ku kituna fenomena teh. Teu di disosiasi listrik hawa diulik sakabeh cabang elmu - éléktrokimia.

Kana disolusi tina cair-molekul pangleyur datangna kana beungkeut kimia jeung molekul solute, ngabentuk solvates. The leyuran cai téh paling susceptible mun disosiasi uyah, asam jeung basa. Salaku hasil tina proses ieu molekul solute tiasa dissociate kana ion. Contona, hiji pangleyur cai dina pangaruh ion of Na ⁺ na CI ^{- nu} dina proceeds kristal NaCI ionik dina medium pangleyur geus aya nu anyar salaku solvated (caian) partikel.

fenomena kieu ngawakilan panggih prosés runtuhna lengkep atanapi parsial zat nu leyur kana ion salaku hasil tina paparan pangleyur, jeung disebut "disosiasi listrik". prosés ieu téh penting pisan pikeun éléktrokimia. Tina hébat pentingna nyaéta kanyataan yén disosiasi sahiji sistem multicomponent kompléks dicirikeun ku lumangsungna undak. Nalika fenomena ieu ogé ditalungtik mangrupa kanaékan seukeut dina jumlah ion na leyuran nu dibédakeun ti zat electrolytic electroless.

Salila éléktrolisis ion boga kiblat anu jelas gerak: partikel kalawan muatan positif (kation) - ka éléktroda nu muatanana négatif, disebut katoda jeung ion positif (anion) - ka éléktroda anoda muatan sabalikna, dimana maranéhna keur discharged. Kation nu ngurangan sarta dioksidasi Anion. Ku alatan éta, disosiasi nyaeta malik.

Salah sahiji ciri dasar prosés éléktrokimia ieu darajat disosiasi electrolytic, anu geus dikedalkeun ku babandingan partikel caian kana jumlah total molekul leyur zat. Nu leuwih luhur skor nu, beuki ieu zat éléktrolit kuat. Dina dasar ieu, sadayana zat dibagi kana lemah, kakuatan sedeng jeung éléktrolit kuat.

Darajat disosiasi gumantung kana faktor di handap: a) sipat solute nu; b) sifat pangleyur, na konstanta diéléktrik na polaritasna; c) konsentrasi leyuran (handap skor, nu gede darajat disosiasi); g) Suhu sedeng disolusi. Contona, disosiasi asam asétat bisa dikedalkeun ku rumus:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

éléktrolit kuat anu dissociated ampir irreversibly sabab leyuran cai maranéhanana henteu tetep unhydrated dimimitian molekul jeung ion. Ogé kudu ditambahkeun yén prosés disosiasi mangaruhan sagala zat ngabogaan hiji jenis kutub ionik jeung kovalén beungkeut kimiawi. Téori disosiasi electrolytic ngarumuskeun kawentar kimiawan jeung fisikawan Swedia Svante Arrhenius dina 1887.