Asam nitrat

asam monobasic kuat, nu aya dina kaayaan baku cair teu warnaan nu kabukti konéng salami gudang bisa jadi dina kaayaan padet, dicirikeun ku dua modifikasi kristalin (monoclinic atanapi kisi orthorhombic) dina suhu handap dikurangan 41,6 ° C. Zat ieu kalayan rumus kimia - HNO3 - nitrat asam disebutna. Mibanda molar massa 63,0 g / mol, bari dénsitas na pakait jeung 1,51 g / cm³. hawa asam réfluks éta 82,6 ° C, anu dipirig ku dékomposisi tina (parsial): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. leyuran asam ku fraksi massa zat dasar tina 68% bisul dina suhu 121 ° C. Indéks réfraktif tina zat murni pakait jeung 1.397. Asam bisa dicampurkeun jeung cai dina babandingan naon na, keur hiji éléktrolit kuat, ampir sakabéhna disintegrate kana ion H + jeung NO3-. formulir solid - trihydrate na monohydrate ngabogaan rumus: HNO3 • mungguh 3H2O na HNO3 • H2O.

asam nitrat - korosi aktip, zat toksik, sarta agén pangoksidasi nu kuat. Ti Abad Pertengahan dipikawanoh ngaran éta, sakumaha "cai kuat» (Aqua fortis). Alkémis anu kapanggih asam dina abad 13th, masihan nami ka pastikeun eta sipat rongkah (corroded sagala logam iwal emas), surpassing sajuta kali kakawasaan asam asétat, anu dina eta dinten ieu dianggap paling aktif. Tapi malah sanggeus tilu abad geus kapanggih yén corrode, sanajan emas tiasa campuran asam kayaning nitrat sarta hidroklorat dina nisbah volume 1: 3, nu keur alesan ieu disebut "aqua regia". Penampilan a warna konéng dina mangsa neundeun téh alatan akumulasi oksida nitrogén dina eta. Sadia asam kalawan konsentrasi langkung sering 68%, sarta lamun eusi tina basa baku leuwih 89% eta geus disebut "fuming".

Sipat kimia asam nitrat, ngabedakeun eta ti sulfat éncér atawa asam hidroklorat yén HNO3 oxidant kuat kituna pernah dirilis hidrogén dina réaksi jeung logam. Alatan sipat oksidatif, éta ogé meta jeung loba nonlogam. Sarta dina dua kasus anu salawasna ngawangun nitrogén dioksida NO2. Dina réaksi rédoks, a recovery nitrogén lumangsung nepi varying derajat: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, nu ditangtukeun ku konsentrasi asam sarta aktivitas di logam. Molekul tina sanyawaan kabentuk ngandung nitrogén di oksidasi kaayaan +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3 visinil. Contona, tambaga dioksidasi jeung asam kentel kana tambaga nitrat (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, sarta fosfor - mun asam metaphosphoric: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Upami dilibetkeun ku nonmetals éncér asam nitrat. Dina conto tina réaksi kalayan fosfor éta: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO ditempo yén nitrogén diréduksi kana kaayaan divalent. hasilna mangrupakeun oksida nitrat jeung fosfor dioksidasi jadi fosfat asam. asam nitrat kentel di admixture jeung asam hidroklorat leyur emas: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O jeung platinum: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Dina réaksi ieu, mimitina, asam hidroklorat dioksidasi ku release klorin nitrat, lajeng ngabentuk chlorides logam kompléks.

asam nitrat dihasilkeun komersil diala di tilu cara utama:

1. Asal - ngaréaksikeun uyah jeung asam sulfat: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Saméméhna, ieu hiji-hijina jalan ka, tapi jeung Advent téknologi lianna, mangka ayeuna dipaké di laboratorium keur ngahasilkeun asam fuming.
2. Kadua - éta cara of arc. Lamun hawa leuwih hiji busur listrik kalayan suhu 3000 nepi ka 3500 ° C, bagian nitrogén dina hawa meta jeung oksigén ngabentuk nitrogén monoksida: N2 + O2 → 2NO, nu sanggeus cooling dioksidasi jadi nitrogén dioksida (teu meta dina hawa monoksida tinggi jeung oksigén) : O2 + 2NO → 2NO2. Lajeng, praktis, sakabéh nitrogén dioksida, dina kaleuwihan oksigén, leyur dina cai: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Katilu - ieu téh hiji metodeu amonia. Amonia dioksidasi dina katalis platinum jeung nitrogén monoksida: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Anu dihasilkeun gas nitrous anu leuwih tiis, sarta nitrogen dioksida nu kabentuk, nu kaserep ku cai. Ku metode ieu, asam nu gaduh konsentrasi 60 nepi 62%.

asam nitrat geus loba dipaké di industri pikeun ngahasilkeun narkoba, dyes, bahan peledak, pupuk nitrat jeung uyah asam nitrat. Sajaba ti éta, dipaké pikeun disolusi tina logam (e.g., tambaga, kalungguhan, pérak) yén teu meta jeung asam lianna. The perhiasan dipaké pikeun tekad tina emas di alloy nu (ieu nya éta métode utama).