Nitrogén dioksida

unsur kimia nitrogén jeung wilangan atom 7 lokasina 5 group of sistem periodik Mendeleev. gas diatomik Ieu dina kaayaan normal sahingga mulya. Dina atmosfir Bumi, éta akun pikeun tilu suku. Unsur dicirikeun ku nagara oksidasi handap: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. Éta bagian tina loba sanyawa. Hiji nyaéta gas racun beureum saulas-coklat (dicirikeun ku kamampuhan pikeun ngairitasi saluran pernapasan, ngabalukarkeun busung lapar pulmonal dina konsentrasi luhur), gaduh seukeut, bau pungent ciri - nyaeta nitrogén dioksida. rumusna nya NO2. Molar massa 46,01 g / mol. Kapadetan 2,62 g / dm³. titik golak 21 ° C. Nalika leyur dina cai meta jeung eta. Indéks réfraktif tina 1.449 (dina 20 ° C).

Nitrogén dioksida muterkeun hiji peran penting dina kimia atmosfir, kaasup formasi ozon troposfir. Sakaligus, éta mangrupakeun pollutant hawa utama na panengah dina sintésis industri asam nitrat nu dihasilkeun jutaan ton unggal taun. Ieu salah sahiji sababaraha oksida nitrogén (biner sanyawaan anorganik nitrogén sarta oksigén) kalawan oksidasi:

• I - N2O nitrogén oksida;

• II - NO nitrogén monoksida;

• III - dinitrogen trioxide N2O3;

• IV - nitrogén dioksida NO2 na dinitrogen tetraoxide N2O4;

• V - dinitrogen pentoxide, N2O5;

• trinitramide N (NO2) 3.

Nitrogén dioksida gampang liquefied. Anjeunna heavier ti hawa. Dina kaayaan normal NO2 dicampurkeun (kira 1: 1) pikeun zat warnaan (dimer na) N2O4. NO2 kimia anu dipikaharti ogé.

Ku réaksi kalayan cai anu dihidrolisis, hasilna dua ngawangun asam (nitrous jeung nitrat): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

Dina réaksi jeung uyah alkali kabentuk jadi dua asam ieu: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Anjeunna mangrupakeun oxidant kuat sanggup pangoksidasi SO2 jeung SO3. Dina metoda ieu mangka dumasar sipat nitrous asam sulfat. Sedeng NO2 loba zat, kaasup sanyawa organik, walirang, karbon jeung fosfor, napsu.

Nitrogén dioksida umum dijieun maké cara oksidasi nitrogén oksida oksigén atmosfir: O2 + 2NO → 2NO2

Di laboratorium, NO2 disiapkeun dina dua hambalan: dehidrasi tina asam nitrat jeung dinitrogen pentoxide, anu satuluyna thermally decomposed:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

Salaku hasil tina dékomposisi termal tina sababaraha nitrat logam ogé bisa jadi NO2 disusun:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

oksida nu bisa dibentuk ku ngaréaksikeun asam nitrat (pekat) ti logam (e.g., tambaga):

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Dina pangaruh asam nitrat (pekat) tambahan tin ka nitrogén dioksida, asam tin dibentuk salaku produk ku-:

4HNO3 + SN → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

Sababaraha sumber oksida N2O4 (IV) ieu disebut minangka tetroxide nitrogén. Tapi ieu nyaeta hal nu salah, sabab zat anu dinitrogen tetroxide. NO2 aya dina kasatimbangan jeung N2O4 gas teu warnaan: 2NO2↔N2O4.

Kusabab kasaimbangan ieu exothermic, mangka bergeser ka sisi NO2 dina suhu luhur jeung di handap - arah N2O4. Deamer pas kana kaayaan padet dina suhu dikurangan 11,2 ° C. Dina suhu 150 derajat decomposes: N2O4 → 2NO2, teras 2NO2 → 2NO + O2.

asam nitrat geus lalaunan Kaluaran NO2, anu méré warna konéng karakteristik mayoritas sampel asam ieu:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

Nitrogén dioksida gampang ditandaan ku bau malah di kadarna low, inhalation tina uap kudu dihindari. Hiji sumber potensi NO2 ieu fuming asam nitrat nu allocates NO2 dina suhu luhur 0 derajat. racunan gejala (busung lapar pulmonal) biasana muncul sanggeus inhalation of dosis berpotensi bisa nepi ka tiwasna tina sababaraha jam. Aya sababaraha bukti yén paparan jangka panjang keur NO2 dina konsentrasi luhur 40-100 mg / m³ bisa ngurangan fungsi paru sarta ngaronjatkeun résiko gejala engapan. Dina nalungtik ngeunaan sababaraha élmuwan ngadegkeun tumbu antara konsentrasi NO2 tur ngadadak sindrom pupusna orok.

Nitrogén dioksida ngadeg taun paling prosés durukan mana hawa dipaké salaku oxidant nu.

Dina suhu luhur:, nitrogén nu ngagabungkeun jeung oksigén pikeun ngabentuk oksida nitrat: O2 + N2 → 2NO, teras NO dioksidasi dina hawa pikeun ngabentuk dioksida O2 + 2NO → 2NO2:

1. Dina konsentrasi atmosfir normal mangrupakeun prosés pisan slow.

2. Paling dipikaresep sumber NO2 mangrupakeun mesin internal durukan, pembangkit listrik termal na, ka extent Lesser, cyber bubur.

3. pamanas Tabung Gas jeung electric oge sumber tina oksida ieu. nitrogén diperlukeun keur ngawanohkeun kana hawa durukan kaleuwihan, anu geus dirobah jadi oksida nitrogén dina hawa tinggi.

4. Dina rumahtangga pamanas minyak tanah jeung pamanas gas oge sumber tina NO2.

5. nitrogén dioksida dihasilkeun dina nguji nuklir atmosfir (warna beureum saulas supa awan).

6. Sawatara wewengkon tatanén tina konsentrasi pabeungeutannana bisa ngahontal 30 g / m³.

7. NO2 ogé sacara alami dihasilkeun ku guludug, hujan.