Leyuran amonia - persiapan sarta pamakéan

Nitrogén (nitrogén) boga sababaraha sambungan kana hydrogenous (hidrogén), nu pangpentingna nyaeta amonia weighty. Di laboratorium eta disiapkeun ku Élmu sarta Téknik campuran tina amonium klorida jeung kalium hidroksida. Nepi ka ahir abad ka-19, nu deposit Chilean antara sodium nitrat dianggap hijina sumber sanyawa Nitrogén. Hatur nuhun kana panalungtikan ilmiah, kimiawan aya sababaraha metode fiksasi nitrogén atmosfir ieu diusulkeun. Kahiji tina ieu ieu cyanamide prosés sintésis amonia. Metoda ieu dumasar kana hak milik nitrogén gandeng mun kalsium carbamide. Pikeun tujuan ieu, nitrogén dipanaskeun dialirkeun ka kalsium carbide:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

The sahingga diala CaCN2 (kalsium sianida) nitrat dipaké salaku pupuk di tatanén. Eta kudu nyatakeun yén pengobatan sanyawa ieu mibanda uap ngahasilkeun amonia:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Amonia diolah pikeun asam sarta nitrat pupuk nitrogén. Dina kimia modern nya éta métode déskriptif séjén nyebar meunangkeun NH3 - sintésis nya ku nitrogén sarta hidrogén:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

amonia sahingga diala disebut sintétis. sintésis amonia Industrial dilumangsungkeun dina ayana katalis sarta dina suhu 500 derajat.

Amonia - gas anu boga bau ciri pungent, éta torek ti hawa. NH3 teu matak kaseuseup keur lila, sabab mangrupa racun. gas relatif gampang leyur dina H2O. Kentel amonia cai ngandung 25% NH3.

Lamun tiis (mun -79 ° C) leyuran amonia cai janten kristainna tangtu. studi ilmiah geus ditémbongkeun yén massa utama NH3 dina leyuran cai aya dina wujud molekul caian (NH3 · nH2O) jeung ngan bagian leutik tina amonia leyur (ngeunaan 0,5%) diréaksikeun jeung cai:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

réaksi basa tina solusi amonia alatan ayana ion hidroksida. Tradisional solusi amonia ieu ditunjuk minangka NH4OH. The alkalinity sahiji solusi disababkeun ku ayana gugus hidroksil nu kabentuk salaku hasil tina disosiasi of amonium hidroksida.

leyuran amonia dianggap basa lemah. Di laboratorium kadang amonia ieu disiapkeun ku Élmu sarta Téknik amonium klorida. Amonia nyaéta sanyawa kimia rada aktif nu meta kalawan loba zat, bari némbongkeun ukur ngurangan pasipatan.

Amonia nundutan kalawan oksigén ku ayana hiji seuneu greenish-konéng, bari keur dioksidasi jadi hiji Nitrogén gratis. Nalika ayana katalis (platinum) · oksidasi amonia mana on dugi a oksida nitrogén. réaksi ieu dipaké dina prosés ngahasilkeun asam nitrat. Ieu kudu ngomong yén kalolobaan amonia sahingga diala ieu spent dina produksi pupuk nitrat jeung asam nitrat.

Salila évaporasi di -33,4 ° C cair NH3 ti lingkungan absorbs loba panas, eta nyababkeun cooling. sipat ieu téh pamakéan na dina sistim refrigeration pikeun neundeun és jieunan produk pangan perishable. Mindeng amonia cair anu dipaké dina ngawangun struktur jero taneuh. Leyuran amonia ieu dipaké dina praktekna laboratorium, industri kimia, barang rumah tangga, tur di ubar.

aplikasi solusi amonia. Dipaké salaku sarana pikeun éksitasi sarta ngaleupaskeun réspirasi nu sabar ti fainting. kadarna badag tina NH3 bisa ngabalukarkeun ditewak engapan. Kadangkala solusi amonia dipaké salaku emetics (10 tetes per cai 100 ml). Catetan yen persiapan farmasi teu bisa dilarapkeun topically ku ayana panyakit kulit (éksim, dermatitis). Mun uap karacunan amonia médis nulis resep asétat, citrate, tartrate (asam tartaric) dina konsentrasi 1%. Dina prakték bedah maké leyuran amonia (25 ml / 5 liter pindang, cai panas).