Kimia: dasar konsep, definisi, istilah na hukum

Kimia, konsep dasar nu anggap we - nyaéta élmu nu nalungtik zat sarta transformasi maranéhanana kajadian jeung parobahan dina struktur jeung wangunan, jeung ku kituna sipat. Kahiji, anjeun kudu nangtukeun naon anu dimaksud ku istilah saperti "zat". Lamun urang ngobrol ngeunaan eta dina rasa lega, éta mangrupakeun formulir zat anu ngabogaan massa sésana. Zat anu sagala partikel dasar, contona, neutron dina. Dina kimia, istilah ieu dipaké dina rasa narrower.

Pikeun dimimitian ku pedaran ringkes tina istilah utama jeung konsep kimia, téori atom-molekul. Sanggeus éta, urang ngajelaskeun aranjeunna, kitu ogé hadir sababaraha hukum penting elmu ieu.

konsep dasar kimia (masalah, atom, molekul) wawuh ka sakabéh urang ti sakola. Di handap ieu pedaran ringkes sahijina, sakumaha ogé sejen, istilah na fenomena kirang atra.

atom

Munggaran sadaya, sadaya zat nu diulik dina widang kimia, disusun ku partikel leutik, disebut atom. Neutron henteu objek anu sarua ngeunaan ulikan ngeunaan elmu ieu. Ogé kudu ngomong yén atom tiasa ngahiji saling, kukituna ngabentuk beungkeut kimia. Dina raraga megatkeun sambungan ieu, pengeluaran perlu énergi. Ku alatan éta, atom dina kaayaan normal teu aya individual (iwal "gas mulya"). Aranjeunna disambungkeun saling sahanteuna di pasang.

gerakan termal kontinyu

gerak termal kontinyu tina partikel dicirikeun ku sadayana yén Kimia diajar. Konsep dasar élmu ieu teu tiasa ngajelaskeun, ulah ngobrol ngeunaan eta. Kalayan gerakan kontinyu rata énergi kinétik sabanding jeung suhu partikel nu (najan kudu dicatet yén énergi di partikel diskrit béda). Ekin = KT / 2, dimana k - nyaeta Boltzmann urang konstan. Rumus ieu valid keur nanaon gerak. Kusabab Tkin = mV ^2/2, gerak partikel masif beuki lalaunan. Contona, upami hawa geus sarua, molekul oksigén nu rata-rata pindah ka 4 kali laun ti molekul karbon. Ieu kusabab massa maranéhanana nyaéta leuwih ti 16 kali. gerakan anu osilasi, translational na rotational. Osilasi dititénan dina zat cair jeung padet, sarta gas. Tapi translational na rotational paling gampang dilumangsungkeun dina gas. Dina cair, éta leuwih hese, tur di padet - malah leuwih hésé.

molekul

Urang neruskeun nerangkeun konsep dasar na definisi kimia. Mun atom digabungkeun saling ngabentuk grup leutik (disebut molekul), grup sapertos nu aub dina gerak termal, akting salaku hiji unit. Nepi ka 100 atom hadir dina molekul has, sarta jumlah maranéhanana nyaéta nu disebut sanyawa tinggi-molekul bisa nepi ka 105.

zat non-molekul

Sanajan kitu, atom mindeng digabungkeun dina jumlah badag pita tina 107 nepi 1027. Dina formulir ieu sipatna praktis euweuh ilubiung dina gerak termal. asosiasi ieu gaduh sakedik siga ka molekul. Aranjeunna langkung kawas potongan mangrupa padet. zat ieu disebut non-molekul. Dina hal ieu, gerak termal dilumangsungkeun jero sapotong, sarta anjeunna bisa ngapung kawas molekul. Aya hiji wewengkon transisi sarta ukuran, nu ngawengku asosiasi diwangun ku atom dina jumlah ti 105 nepi ka 107. partikel ieu boh molekul anu kacida gedéna atawa anu séréal leutik bubuk.

ion

Ieu kudu dicatet yén atom jeung grup bisa mibanda hiji muatan listrik. Dina hal ieu sabab nu disebut ion dina elmu ieu, kawas kimia, konsep dasar nu urang diajar. Kusabab biaya kawas salawasna ngusir saling, zat nu hadir a kaleuwihan penting tina salah sahiji atawa lianna tina biaya bisa jadi stabil. Muatan négatip jeung positif anu salawasna robah-robah dina rohangan. Tapi sacara umum, zat mangrupa listrik nétral. Catetan yén biaya nu dianggap ageung di electrostatics, ti panempo kimia anu negligible (di 105-1015 atom - 1e).

Objék ulikan na kimia

Perlu netelakeun yen objék ulikan na kimia ngajengkeun éta fénoména, anu teu timbul, sarta ulah ngarecah atom, tapi ukur nyusun, éta disambungkeun dina cara anyar. Sababaraha beungkeut nu rusak, batur kabentuk jadi hasilna. Dina basa sejen, zat anyar muncul tina atom tina urut di komposisi bahan awal. Mun atom, sarta Tumbu aya diantara aranjeunna disimpen (e.g., anu évaporasi sanyawa molekular), prosés ieu nyaritakeun ulikan Kimia panjang tur Fisika molekular. Dina kasus dimana atom kabentuk atawa pegat, éta mangrupakeun ulikan ngeunaan subjék fisika nuklir atawa atom. Sanajan kitu, wates antara kimia jeung fenomena fisik kabur. Saatos division élmu kana kondisional misah, sedengkeun alam indivisible. Kituna, pangaweruh kimiawan pisan mangpaat tina fisika.

konsep dasar kimia kami sakeudeung outlined. Ayeuna kami nawiskeun anjeun beuki mertimbangkeun aranjeunna.

Baca leuwih seueur tentang atom

Atom jeung molekul - nyaeta hal kalayan nu loba jalma gaul kimia. konsep dasar, ieu kudu dihartikeun jadi jelas. Kanyataan yén atom aya, dua rébu taun ka tukang, ieu stroke sahiji genius keur nebak. Saterusna, dina abad ka-19, para ilmuwan éta data eksperimen (acan langsung). Urang ngobrol ngeunaan sababaraha hubungan Avogadro hukum komposisi constancy (handap urang nempo ieu konsep dasar kimia). Atom nuluykeun ngajajah dina abad ka-20, nalika aya geus loba bukti eksperimen langsung. Tembok dumasar spéktroskopi, keur scattering of-sinar X, partikel alfa, neutron, éléktron, jeung sajabana Ukuran partikel ieu téh ngeunaan 1 E = 1 ° ^-10 m Beurat - .. Ampir 10 ^-27 - 10 ^-25 kg. Di puseur partikel anu boga muatan positif core sabudeureun nu éléktron ngalih ka muatan négatip. Ukuran kernel anu kira 10 nepi ka ¹⁵ m. Tétéla yén nangtukeun ukuran tina cangkang éléktron atom, tapi dina hal ieu beurat na ampir sagemblengna ngumpul dina intina. harti sejen kudu kenalkeun, tempo konsep dasar élmu kimia. unsur kimia - a jenis atom, muatan tina inti tina nu identik.

Ieu sering lumangsung atom tekad salaku zat menit partikel kimia indivisible. Kumaha ngarti ka "kimiawi"? Salaku geus kami dicatet, division fenomena di waktu pacobaan fisik jeung kimia. Tapi tangtu ayana atom. Kituna, pikeun nangtukeun Kimia hadé ngaliwatan éta, sarta henteu sabalikna, atom ngaliwatan kimia.

beungkeut kimia

Ieu jadi yén atom kabeungkeut. Teu ngidinan ngapung eta dina pangaruh gerak termal. Di dieu nu ciri utama beungkeut - nyaeta jarak internuclear sarta énergi. Ieu oge konsep dasar élmu kimia. Panjang beungkeut ditangtukeun sacara ékspériméntal ku akurasi sahingga tinggi. Énergi - ogé, tapi teu salawasna. Contona, mustahil mun obyektif nangtukeun naon éta dina hubungan komunikasi misah dina molekul kompléks. Sanajan kitu, énergi atomization sahiji zat diperlukeun pikeun megatkeun sakabéh Tumbu aya sok ditangtukeun. Nyaho panjang sambungan, Anjeun bisa nangtukeun mana atom disambungkeun (aranjeunna boga jarak pondok), sarta naon - euweuh (jarak deui).

Jumlah koordinasi sarta koordinasi

konsep dasar kimia analitik ngawengku dua istilah ieu. Naon hartosna aranjeunna? Hayu urang nyanghareupan eta.

Jumlah koordinasi teh Jumlah tatanggana pangcaketna anu atom nu tangtu. Dina basa sejen, jumlah jalma kalawan saha anjeunna patali kimia. Koordinasi mangrupakeun posisi royong, tipe na Jumlah tatanggana. Dina basa sejen, konsep ieu beuki bermakna. Contona, jumlah koordinasi molekul nitrogén karakteristik amonia jeung asam nitrat, sami - 3. Sanajan kitu, aranjeunna kudu koordinasi béda - nyaeta non-planar na datar. Ieu ditangtukeun irrespective sahiji sifat sambungan antara Répréséntasi, sedengkeun kaayaan oksidasi jeung valénsi of - nu Pamanggih ngeunaan kondisional, nu dijieun dina urutan maju keur prediksi koordinasi jeung wangunan.

Tekad molekul

Urang geus keuna kana konsép ieu, tempo konsep dasar na hukum kimia sakeudeung. Ayeuna Huni dinya di leuwih jéntré. Dina buku teks sering tekad sahiji molekul salaku partikel zat nétral handap, anu boga sipat kimia, sarta bisa aya mandiri. Ieu kudu dicatet yén harti ieu ayeuna mutahir. Firstly, kanyataan yen sakabeh ahli fisika jeung ahli kimia ngarujuk molekul, sipat zat teu disimpen. Cai dissociates, tapi merlukeun sahenteuna 2 molekul. Darajat disosiasi cai - nyaeta 10 ^-7. Dina basa sejen, proses ieu nunut ka ngan hiji molekul 10 juta. Mun anjeun boga molekul tunggal, atawa geus aya malah saratus, anjeun moal bisa ngahasilkeun hiji pamanggih disosiasi na. Kanyataan yen épék termal tina réaksi kimiawi sacara umum ngawengku énergi interaksi antara molekul. Ku alatan éta, maranéhna teu bisa kapanggih dina salah sahijina. Sarta sipat kimia jeung fisik zat molekular bisa ditangtukeun ngan ku grup badag molekul. Sajaba ti éta, aya ajen nu bisa aya sorangan, "pangleutikna" partikel salamina hébat sarta pohara béda ti molekul konvensional. molekul téh dasarna grup atom teu muatan listrik. Dina kasus husus, bisa hiji atom, misalna Ne. Grup ieu kudu bisa ilubiung dina difusi, sakumaha ogé dina tipe séjén gerak termal, akting salaku hiji unit.

Salaku bisa ningali, teu konsep dasar jadi basajan kimia. molekul - hiji hal anu kudu taliti dianggap. Cai mibanda sipat sorangan, sarta beurat molekul. Ngeunaan dimungkinkeun urang ayeuna ngabahas.

massa molekul

Kumaha nangtukeun beurat molekularna pangalaman? Hiji cara - dumasar kana hukum Avogadro urang, dénsitas relatif uap. Metodeu nu akurat nyaéta spéktrométri massa. Éléktron knocked kaluar tina molekul. ion nu dihasilkeun munggaran dispersed dina médan listrik lajeng deflected ku jalur magnét na. Muatan ka nisbah massa ditangtukeun ku gedéna simpangan ka. Aya ogé Métode dumasar kana sipat nu gaduh solusi. Sanajan molekul dina sakabeh kasus ieu kedah merta jadi ojah - dina leyuran dina vacuo kana gas. Mun aranjeunna teu ngalih, mustahil mun obyektif ngitung beurat maranéhanana. Na pisan ayana maranéhanana dina hal ieu hese ngadeteksi.

Fitur zat non-molekul

Ngawangkong ngeunaan éta nyebutkeun yén maranéhna téh diwangun ku atom, moal molekul. Sanajan kitu, sami bener kalawan hormat ka gas mulya. atom ieu dipindahkeun kalawan bébas, sahingga leuwih hadé nganggap molekul monohydric maranéhanana. Sanajan kitu, ieu teu penting. Kadé zat non-molekular, aya loba atom, nu dihijijeun. Ieu kudu dicatet yén division sadaya zat dina molekular jeung non-molekul cukup. Division sahiji sambungan beuki bermakna. Nimbang, contona, beda dina sipat grafit jeung inten. Duanana nyaéta karbon, tapi kahiji - lemes, tur kadua - a padet. Kumaha aranjeunna beda unggal sejen? Bédana téh ngan di konektipitas maranéhanana. Lamun urang nganggap struktur grafit, urang bisa nempo yén hubungan kuat aya ngan di dua dimensi. Tapi di pihak jarak interatomic pisan signifikan, ku kituna, aya beungkeut kuat. Grafit Gampang dieunakeun jeung dibeulah sapanjang lapisan ieu.

struktur konektipitas

Upami teu kitu, mangka disebut sahiji diménsi ruang. Ieu ngagambarkeun lobana dimensi rohangan, dicirikeun dina éta kontinyu (ampir taya wates) Sistim rorongkong (Tumbu kuat) ieu. Nilai yen eta tiasa nyandak, - 0, 1, 2 jeung 3. Ku sabab eta perlu ngabedakeun disambungkeun tilu-dimensionally, laminates, sarta ranté pulo struktur (molekular).

Hukum babandingan definite

Urang geus diajar konsep dasar élmu kimia. bahan ieu sakeudeung dianggap ku kami. Ayeuna ngabejaan ngeunaan hukum nu manglaku ka eta. Biasana eta ngarumuskeun saperti kieu: sagala komponén tunggal (i.e., bersih), paduli ragam nu eta dimenangkeun, boga komposisi kualitatif jeung kuantitatif sarua. Tapi naon teu konsep "zat murni"? Hayu urang nyanghareupan eta.

Dua rebu taun ka tukang, nalika struktur zat teu kaci métode langsung deui diajar lamun aya malah teu konsep kimiawi dasar na hukum kimia, wawuh ka Kami, eta ieu ditangtukeun descriptively. Contona, caina - mangrupakeun cairan nu constitutes dasar sagara jeung walungan. Ieu boga bau, warna, rasa. Mibanda lebur sarta katirisan titik misalna, ti éta biru tambaga sulfat. cai uyah téh kusabab teu beresih. Sanajan kitu, uyah bisa dipisahkeun ku cara distilasi. Kawas ieu, métode déskriptif, ditangtukeun konsep kimiawi dasar na hukum kimia.

Pikeun élmuwan wanoh ieu mah atra yén cairan anu disorot di sagala rupa cara (ku ngaduruk hidrogén sulfat dehidrasi, seawater distilasi), boga komposisi anu sarua. kapanggihna hébat dina elmu ieu bukti kanyataan ieu. Ieu janten jelas nu babandingan oksigén jeung hidrogén teu bisa dirobah lancar. Ieu ngandung harti yén elemen diwangun ku atom - porsi indivisible. Kituna sanyawa rumus anu disiapkeun, sarta ogé substantiated élmuwan ngagambarkeun molekul.

Kiwari sagala zat eksplisit atawa implicitly ditangtukeun utamina ngaklaim tinimbang lebur, rasa atawa warna. Cai - H ₂ O. Mun aya molekul lianna, éta moal panjang jadi beresih. Akibatna, zat molekular murni hiji nu diwangun ku ukur hiji jenis molekul.

Sanajan kitu, dina kasus ieu, jadi kalawan éléktrolit? Barina ogé, maranéhna kaasup ion nu hadir, teu ukur molekul. Urang kudu jadi harti leuwih ketat. Zat molekular murni hiji nu diwangun ku molekul hiji tipe, sarta kamungkinan ogé produk malik konvérsi gancang maranéhanana (union isomerization, disosiasi). Kecap "gancang" dina konteks ieu ngandung harti yén dina produk ieu, urang teu tiasa meunang leupas tina, maranéhna langsung datang deui. Kecap "malik" nunjukkeun yén konversi henteu dibawa ka hiji tungtung. Mun dibéjakeun, teras eta leuwih hade ngomong yén éta téh teu stabil. Dina hal ieu teu zat murni.

Hukum konservasi massa zat

hukum ieu saprak jaman baheula geus dipikawanoh dina bentuk métaforis. Eta nyatakeun yén zat teu bisa dijieun na indestructible. Lajeng sumping nyusun kuantitatif na. Numutkeun ieu, beurat (jeung ahir abad ka-17 - beurat) nyaéta ukuran jumlah zat.

Hukum dina formulir dawam ieu dibuka taun 1748 Lomonosov. Dina taun 1789, éta ditambahkeun Lavoisier, hiji élmuwan Perancis. Kontemporer nyusun nyaeta kieu: massa zat ngasupkeun kana réaksi kimia sarua jeung massa zat éta hasil tina eta.

hukum Avogadro urang, hukum volumetric gas hubungan

Hiji tukang ieu ngarumuskeun dina 1808 ku JL Gay-Lussac, élmuwan Prancis. Ayeuna hukum ieu disebut hukum Gay-Lussac. Dumasar kana hal éta, volume gas réaktif mangrupakeun hiji sejen ogé kana volume produk gas anu dihasilkeun salaku angka leutik sakabeh.

Pola nu kapanggih Gay-Lussac, ngécéskeun hukum, anu dibuka saeutik saterusna, dina 1811, Amedeo Avogadro, hiji élmuwan Italia. Eta nyebutkeun yén dina kaayaan anu sarua (tekanan sarta suhu) di gas ngabogaan volume sarua, jumlah anu sarua molekul hadir.

Dua konsékuansi penting nuturkeun ti hukum Avogadro. Kahiji perenahna di kanyataan yén dina kaayaan idéntik, salah mol gas sagala ngawengku volume sarua. Kapindahan boh dina kaayaan normal (anu anu suhu 0 ° C sarta 101,325 kPa) éta 22,4 liter. The konsekuensi kadua hukum kieu kieu: rasio beurat tina gas ngabogaan jumlah sarua dina kaayaan sarua, sarua jeung rasio maranéhanana massa molar.

Aya hukum sejen, anu can tangtu perlu disebutkeun. Urang bakal ngabejaan Anjeun tentang eta sakeudeung.

hukum periodik na méja

D. I. Mendeleev, dumasar sipat kimia unsur jeung élmuwan atomik jeung molekular nu kapanggih hukum ieu. Ieu acara lumangsung tanggal 1 Maret, 1869 Hukum periodik nyaéta salah sahiji anu pang pentingna di alam. Ieu bisa nyatakeun saperti kieu: sipat elemen ngawangun zat rumit sarta basajan sarta boga gumantungna periodik dina biaya tina inti atom.

tabel periodik, nu dijieun ku Mendeleev, diwangun ku tujuh perioda sarta dalapan grup. Grup disebut kolom nangtung na. Elemen dina unggal sahijina gaduh pasipatan fisik jeung kimia nu sarupa. grup, kahareupna dibagi kana sub-grup (utama jeung samping).

Jajar horizontal dina tabél ieu tingal période. Unsur nu aya dina eta, beda diantara sorangan, tapi maranéhna teu mibanda di umum - kanyataan yén éléktron panganyarna maranéhanana di tingkat énergi anu sarua. Dina periode hareup téh ukur dua elemen. H nyaéta hidrogén jeung hélium Anjeunna. Dalapan elemen anu dina periode kadua. Dina kaopat maranéhanana geus 18. Mendeleev ditunjuk mangsa ieu salaku badag munggaran. Dina kalima jeung 18 elemen, struktur nyaeta sarupa jeung nu kaopat. Salaku bagian tina kagenep - 32 elemen. katujuh henteu réngsé. mangsa ieu dimimitian ku Perancis (rajékan). Bisa nganggap yén éta bakal ngandung 32 elemen, kitu ogé kagenep. Sanajan kitu, jadi jauh ngan 24 kapanggih.

aturan otketa

Numutkeun aturan otketa sakabeh elemen condong ka acquire hiji éléktron atawa leungit eta guna boga hiji konfigurasi 8-éléktron tina gas mulya pangcaketna pikeun aranjeunna. The ionisasi énérgi - nyaeta jumlah énergi nu dipikabutuh pikeun misahkeun éléktron ti atom. aturan Otketa nyebutkeun yén lamun pindah ti kénca ka katuhu dina tabel periodik nu peryogi langkung énergi pikeun nyabut akun éléktron. Ku alatan éta, barang anu aya di sisi kénca, neangan pikeun mastikeun yén leupas hiji éléktron. Sabalikna, maranéhanana perenahna di sisi katuhu, hayang pisan dibeuli.

Hukum jeung konsep dasar kimia, urang sakedap outlined. Tangtu, ieu mangrupa ngan informasi umum. Dina hiji artikel mustahil ngobrol ngeunaan misalna hiji elmu serius di jéntré. konsep dasar na hukum kimia sakumaha outlined dina artikel ieu - mangrupakeun titik awal pikeun ulikan satuluyna. Barina ogé, dina elmu ieu aya loba bagian. Aya, contona, organik jeung kimia anorganik. konsep dasar unggal sahiji bagian tina elmu ieu bisa diulik pikeun lila. Tapi jelema nu disebutkeun di luhur, ningali ka isu umum. Kituna, urang bisa disebutkeun yen ieu konsep dasar kimia organik, kitu ogé anorganik.