Beusi hidroksida 3

Sanyawa anorganik nyaéta beusi hidroksida 3 boga rumus kimia Fe (OH) 2. Eta milik runtuyan amfotérik sanyawaan beusi, nu didominasi ku sipat anu basa has. Dina panempoan zat ieu téh kristal bodas nu lamun berkepanjangan paparan ka ker laun moekan. Aya varian kristal greenish. Dina zat kahirupan sapopoe bisa niténan unggal dina bentuk deposit greenish dina surfaces logam, nu nunjukkeun mimiti tina karat prosés - beusi hidroksida 3 fungsi minangka salah sahiji tahap panengah tina prosés.

Sifat sanyawa nu aya salaku amakinita. mineral kristalin ieu, sajaba beusi ngandung leuwih pangotor magnésium na mangan, sagala zat ieu masihan amakinitu nuansa béda - tina konéng-héjo keur bulak héjo, gumantung kana persentasi unsur nu tangtu. Karasa mineral nyaéta 3.5-4 dina unit skala Mohs, sarta dénsitas ngeunaan 3 g / cm³.

Sipat fisik zat ogé kedah ngawengku kaleyuran na pisan low. Dina kasus dimana beusi hidroksida 3 dipanaskeun, mangka decomposed.

Zat ieu pisan aktif na dilibetkeun ku loba zat séjén jeung senyawa. Ku kituna, contona, ngabogaan sipat basa, éta asup kana réaksi nétralisasi jeung asam béda. Hususna asam, sulfat, beusi hidroksida 3 salila réaksi ngakibatkeun produksi beusi sulfat (III). Kusabab réaksi ieu bisa lumangsung ku calcination konvensional dina hawa kabuka, hiji murah sapertos metoda ngahasilkeun sulfat anu dipaké duanana di laboratorium sarta di lingkung industri.

Salila réaksi kalayan asam hidroklorat, hasilna nya éta kabentukna ion beusi klorida (II).

Dina sababaraha kasus, beusi hidroksida na 3 bisa némbongkeun sipat asam. Ku kituna, contona, ku ngaréaksikeun ku kacida kentel (konsentrasi kedah sahanteuna 50%) leyuran natrium hidroksida ieu dicandak tetragidroksoferrat (II) natrium jeung endapanana salaku. Najan kitu, keur aliran réaksi kitu perlu nyadiakeun hiji kaayaan cukup hésé: réaksi kudu lumangsung dina leyuran nu ngagolak dina lingkungan atmosfir nitrogén.

Sakumaha geus disebutkeun, ku Élmu sarta Téknik zat decomposes. Hasil tina ékspansi ieu tindakan minangka beusi oksida (II), sarta, sajaba, sakumaha pangotor logam beusi diala sarta turunan na oksida dizheleza (III), rumus kimia nyaéta Fe3O4.

Kumaha carana ngahasilkeun beusi hidroksida 3, persiapan nu pakait jeung kamampuhna diréaksikeun jeung asam? Sateuacan pikeun lumangsungna kalawan percobaan, pastikeun pikeun ngingetkeun aturan kaamanan nalika ngalakonan percobaan saperi. aturan ieu diterapkeun ka sadaya kasus, pengobatan solusi asam-basa. Nu penting di dieu - nyadiakeun panyalindungan dipercaya jeung ulah aya ogé titik-titik solusi ingress dina kulit jeung mémbran mukosa.

Ku kituna, salah sahiji bisa ménta hidroksida salila réaksina numana interaksi beusi klorida (III) jeung KOH - Kalium hidroksida. Metoda ieu - alesan paling umum pikeun formasi leyur. Dina réaksi zat ieu proceeds réaksi bursa konvensional, hasilna endapanana kabukti coklat. endapanana Ieu zat nu dipikahoyong.

Pamakéan beusi hidroksida di produksi industrial rada lega. Paling umum nyaeta pamakéan salaku zat aktif dina tipe batré nikel-beusi. Leuwih ti éta, sanyawa dipaké dina metallurgy ngahasilkeun rupa alloy Ferro, kitu ogé dina prizvodstvo electroforming, avomobilestroenii.