The molar massa sarimbag

Numutkeun kecap tina komposisi ti constancy hukum, sagala sanyawa kimia murni tetep dina komposisi kuantitatif sami di no way gumantung metoda produksi anak, sakumaha munggaran ngawartoskeun élmuwan dunya J. Proust dina 1801-1808 GG. hukum ieu mecenghul salaku hasil tina sengketa di kimiawan Perancis Proust jeung Jean K. Berthollet. Kahiji di antarana dipercaya yén hubungan antara elemen sanyawa anu dihasilkeun boga sipat permanén, nu kadua nempo variability sahiji sambungan. Saratus taun ka hareup, sabudeureun 1912-1913. NS Kurnakov ngadegkeun ayana sambungan jeung alam variabel komposisi, anu anjeunna disebut "berthollides". grup ieu disebut sanyawa kristalin: fosfida, oksida, karbida, jeung sajabana. komposisi sanyawa nu mibanda karakter permanén dina NS élmuwan proposal Kurnakova jadi katelah "daltonides". hukum sok valid dina hormat zat gas na cair.

Hukum komposisi constancy nu ngarumuskeun eta kieu logis yén zat éta elemen disambungkeun ka karana dina babandingan mastikeun kawates. Dina hal ieu, aya konsép dina kimia sarimbag, anu ditarjamahkeun tina basa Latin hartina "sarua". Dina kecap, sarimbag teh - a zat partikel kondisional nu di sababaraha kali kirang ti unit Rumus alkana maranéhanana. Sagala angka sarua pakait jeung alam réaktan, gelar sarta jenis ti persiapan réaksi kimiawi. Ieu kusabab lobana sarua ngabedakeun unsur tinangtu dina komposisi sanyawa - pikeun grup dipikawanoh ion atawa molekul. Dina réaksi nu tipe bursa, contona, massa molar tina zat sarimbag ditangtukeun ku ngaliwatan stoichiometry réaksi.

Ilaharna, loba unsur bisa ngabentuk sababaraha sambungan antara aranjeunna. Ku alatan éta, sarua unsur, kitu ogé sarua beurat molar, mungkin gaduh nilai béda, pilari kaluar ti wangunan tina sanyawa test anu pasti. Sanajan kitu, dina kasus sapertos, rupa equivalents sahiji unsur anu sarua bisa correlated saling salaku wilangan buleud relatif leutik. Contona, massa molar tina sarimbag karbon dina struktur kapanggih dioksida jeung oksida karbon variasina na nyaeta ngeunaan 3 gram / mol, sarta 6 g / mol, sarta babandingan nilai kapanggih sarua nisbah 1: 2. Ilaharna, lolobana sanyawa ngandung massa molar of equivalents hidrogén sarua jeung hiji, sarta oksigén - dalapan gram per mol. Sarimbag - nyaeta jumlah zat enclosed dimana salah mol tina éléktron valénsi.

Aya sababaraha metodeu pikeun sacara ékspériméntal nangtukeun sarimbag massa molar sabaraha badag tina unsur naon:

• Metoda langsung. Hal ieu dumasar kana data diala ku sintésis sanyawa hidrogén jeung oksigén dina unsur nu dipikahoyong.
• Metoda langsung. Gantina eta perkara migunakeun hidrogén jeung oksigén nu mibanda elemen séjén anu sarua dipikawanoh.
• Metoda kapindahan. Ieu ngawengku ngaleupaskeun hidrogén tina hiji leyuran asam ku ngagunakeun sampel logam nu tangtu.
• Metodeu analitik. Dumasar itungan bagian massa zat dina salah sahiji sanyawa na.
• Metoda éléktrokimia ngagunakeun data éléktrolisis.

Molar sarimbag massa anu dipaké pikeun nedunan itungan kuantitatif salila interaksi kimiawi diantara zat dipikawanoh. Hiji kaunggulan signifikan dieu nyaeta yen pikeun ngajawab masalah aya anu teu kudu make persamaan tina réaksi kimia, nu oge hese nulis. Ieu ngan perlu nyaho yén kimia aub berinteraksi, atawa zat - zat nu produk tina réaksi kimiawi.