Hakekat tina réaksi kimiawi. Hukum konservasi zat massa (kimia)

Kimia - elmu zat, alat maranéhanana, sipat sarta transformasi maranéhanana, kami ménta salaku hasil tina réaksi kimiawi, nu yayasan diteundeun ku hukum kimia. Kabéh kimia umum rests on 4 hukum dasar, loba nu geus dibuka élmuwan Rusia. Tapi artikel ieu kami baris fokus dina hukum konservasi zat massa, anu mangrupa bagian tina hukum dasar élmu kimia.

Hukum konservasi massa zat dibahas di jéntré. Dina artikel sajarah kapanggihna hukum, panggih na sareng komponenana bakal dijelaskeun.

Hukum konservasi zat massa (kimia): wording nu

zat massa ngasupkeun kana réaksi kimia sarua jeung massa bahan hasilna ti dinya.

Tapi deui carita. Leuwih ti 20 abad ka tukang Yunani filsuf Demokrit dianggap yén sagala zat mangrupa partikel halimunan. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Sarta ngan dina abad XVII kimiawan asal Inggris Robert Boyle diusulkeun teori: kabéh matéri anu diwangun ti partikel pangleutikna zat. Boyle dipigawé percobaan kalawan logam, Élmu sarta Téknik ka panas. Anjeunna ditimbang kapal sateuacan na sanggeus pemanasan, sarta noticed nu beurat teh ngaronjat. Ngaduruk kai masihan pangaruh sabalikna - ditimbang kai kirang lebu.

sajarah modern

Hukum konservasi zat massa (kimia) dibales élmuwan Ngahijikeun Tatar dina 1748 MV Lomonosov, jeung dina 1756 disaksian eksperimentnym jalan. élmuwan Rusia dipingpin bukti. Mun panas disegel capsules ditimbang capsules diimah jeung mun panas, lajeng saurna, eta bakal atra zat hukum konservasi massa (kimia). The wording dikedalkeun élmuwan Lomonosov, sarupa pisan jeung modern. élmuwan Rusia geus nyieun hiji kontribusi undeniable kana ngembangkeun tiori atom-molekul. Anjeunna ngahiji hukum konservasi zat massa (kimia) jeung hukum konservasi énergi. Doktrin ayeuna affirmed nu convictions. Ngan tilu puluh warsih saterusna, dina taun 1789, élmuwan Lavoisier Perancis dikonfirmasi téori Lomonosov. Tapi anu ngan tatarucingan a. Hukum, nya éta dina abad ka (mimiti), sanggeus 10 taun ieu panalungtikan ku élmuwan Jérman G. Landolt.

conto percobaan

Mertimbangkeun pangalaman nu bisa ngabuktikeun hukum konservasi zat massa (kimia). conto:

1. bejana ieu disimpen fosfor beureum, panutup pageuh stoppered jeung ditimbang. Panas leuwih panas low. Wangunan haseup bodas (fosfor oksida) ngomong yén aya réaksi kimiawi. Reweighed jeung pariksa yén beurat tina wadah jeung zat diala henteu robah. Persamaan tina réaksi nu: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Candak dua kapal Landolt. Dina salah sahijina taliti ku kituna teu gaul, tuang réagen ngakibatkeun nitrat jeung kalium iodida. Dina wadah séjén nempatkeun kalium thiocyanate na beusi klorida. Ditutup secara pageuh. pan kudu saimbang. Campur eusi unggal wadahna. Dina hiji endapanana konéng diwangun - a iodida kalungguhan, thiocyanate diala dina beusi warna beureum poék sejen. Dina formasi zat anyar timbangan kasaimbangan.
3. Zazhzhom lilin, sarta nempatkeun kana hiji wadah. Hermetically tutup wadahna. Di dieu timbangan dina kasaimbangan. Lamun hawa wadahna finish, lilin nu mana kaluar, prosés réaksi kimia anu réngsé. Skala nu saimbang, jadi beurat réaktan jeung beurat sarua tina sanyawaan kabentuk.
4. Tarik hiji pangalaman beuki mertimbangkeun conto tina hukum konservasi zat massa (kimia). Rumus kalsium klorida - CaCl2, jeung asam sulfat - H2SO4. Dina réaksi zat ieu, hiji endapanana bodas - kalsium sulfat (CaSO4), sarta asam hidroklorat (HCl). Pikeun percobaan, urang peryogi skala jeung wadah Landolt. Taliti pisan tuang kana wadah kalsium klorida jeung sulfat asam, tanpa Pergaulan aranjeunna, pageuh stoppered. Urang beuratna dina baki. Lajeng campur réagen, sarta observasi yén endapanana bodas (kalsium sulfat). Ieu nunjukeun yen aya réaksi kimiawi. Deui beuratna bejana. Beurat tetep sarua. Persamaan pikeun réaksi ieu bakal kasampak kawas ieu: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

utama

Tujuan utama réaksi kimiawi nu ngarecah molekul dina zat anu sarua sarta salajengna ngahasilkeun molekul anyar zat. Dina hal ieu, jumlah atom unggal zat pikeun interaksi jeung sanggeus tetep unchanged. Nalika formasi zat anyar, énergi dileupaskeun, sarta nalika aranjeunna megatkeun up kalawan nyerep na, efek energetic hadir, nu manifests sorangan dina bentuk diserep atawa sékrési panas. Salila réaksi kimia tina prékursor molekul - réagen dibeulah jadi atom nu lajeng diala ku produk ti réaksi kimia. Atom sorangan tetep unchanged.

réaksina bisa lepas pikeun abad, tur bisa lumangsung gancang. Di pabrik produk kimia perlu nyaho laju lumangsungna réaksi kimia tinangtu, daya serap atanapi ngaleupaskeun eta pas suhu nu tekanan perlu, jumlah réaktan jeung katalis. Katalis - zat beurat leutik, teu ilubiung dina réaksi kimiawi, tapi nyata mangaruhan speed na.

Cara nulis kasaruaan kimia

Nyaho hukum konservasi zat massa (kimia), kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun ngarti kumaha carana sangkan persamaan kimiawi.

1. Urang peryogi kauninga rumus réaktan ngasupkeun kana réaksi kimia, jeung produk Rumus diala dina hasil na.
2. Ditinggalkeun réagen Rumus ditulis, antara nu geus disimpen dina "+" na bener struktur - Rumus rangka produk anu dihasilkeun ku tanda "+" therebetween. Dina rumus tina réaktan jeung produk anu dihasilkeun ieu disimpen tanda "=" atanapi panah.
3. Jumlah atom tina sagala komponen réaktan kudu sarua jumlah atom produk. Ku alatan éta, koefisien diitung, nu nempatkeun di hareup Rumusna.
4. Ulah mindahkeun Rumusna ti sisi kénca persamaan pikeun katuhu atawa nyusun aranjeunna.

Nilai hukum

Hukum konservasi zat massa (kimia) hasil nu mungkin pikeun ngembangkeun hiji subyek metot salaku élmu. Panggihan naha.

• Hébat pentingna tina hukum konservasi massa dina zat kimia nu dina dasar kimiawi na nyieun itungan pikeun industri. Anggap rék meunang 9 kg sulfida tambaga. Urang terang yen tambaga jeung walirang réaksi lumangsung dina nisbah beurat 2: 1. Numutkeun hukum ieu, réaksi kimia beurat tambaga 1 kg sarta 2 kg walirang ieu dicandak sulfida tambaga timbangan 3 kg. Salaku urang kudu meunang beurat sulfida tambaga 9 kg, ie 3 kali leuwih, jeung réagen peryogi 3 kali leuwih. Maksudna 6 kg tambaga jeung 3 kg walirang.
• Kasempetan sangkan kasaruaan kimia nu bener.

kacindekan

Sanggeus maca artikel ieu teu kudu boga patarosan ngeunaan hakekat hukum sajarah kapanggihna anak, nu, saliwatan, aub compatriot kawentar urang, élmuwan MV Lomonosov. Mana deui confirms kumaha hébat ngarupakeun élmu kakuatan otchestvennoy. Ieu ogé jadi significance jelas tina kapanggihna hukum ieu sareng harti na. Saha jalma anu henteu nyaho kumaha cara nulis persamaan kimia di sakola, sanggeus maca artikel dina, kudu diajar atawa poho kumaha carana ngalakukeun eta.