Wangunan, Atikan sékundér jeung sakola
Fitur magnésium. unsur kimia magnésium
unsur kimia magnésium - twelfth dina tabel periodik. Eta milik grup kadua jeung periode katilu. Ieu téh kaasup kana susunan logam bumi basa. Élmu nu nalungtik elemen ieu - kimia. tabel periodik, kana nu bisa diajar elmu nu nunjukeun yen proton jeung neutron anu dikandung dina atom magnésium belas. Ieu bisa ditangtukeun ku jumlah ordinal (eta sarua jeung jumlah proton, jeung éléktron bakal sarua jeung lamun atom netral, ion gantina).
ciri kimia magnésium ogé diajar kimia. méja Mendeleev ogé perlu mertimbangkeun aranjeunna salaku nembongkeun kami ka valénsi unsur (dina hal ieu, éta sarua jeung dua). Eta gumantung kana grup nu atom milik. Sajaba ti éta, bisa ngabantu uninga yén molar magnésium massa sarua dua puluh opat. Maksudna, salah mol tina logam weighs dua puluh opat gram. Rumus magnésium pisan basajan - teu diwangun ku molekul jeung atom tina digabungkeun kristalin kisi.
fitur magnésium ti panempo fisika
Salaku kalayan sagala logam, iwal raksa sanyawa ieu boga kaayaan agrégat padet dina kaayaan normal. Cai mibanda warna lampu-abu ku luster aneh. logam ieu kakuatan rélatif. Di ciri fisik magnésium tungtung.
Magnésium. elmu kimia
Nyaho ciri fisik zat, anjeun tiasa balik ka bagéan kadua ciri-Na. logam ieu mangrupa tingkat aktivitas mean. Ieu bisa ditempo tina séri éléktrokimia tina logam - éta leuwih pasif, jadi aya deui katuhu. Magnésium mangrupakeun salah sahiji mimiti on kénca. Mertimbangkeun ordo, zat naon anjeunna meta jeung kumaha eta kajadian.
kalawan basajan
Ieu kaasup jalma anu molekul diwangun ku ukur hiji unsur kimia. oksigén ieu sareng fisfor, sarta walirang, sarta loba batur. Mimitina mertimbangkeun interaksi kalayan oxygenic. Mangka disebut ngaduruk. Ieu ngabentuk hiji oksida tina logam. Mun dua mol magnésium bakar bari belanja hiji mol oksigén, urang ménta dua mol of oksida. Persamaan tina réaksi ieu ditulis saperti kieu: 2Mg + O 2 = 2MgO. Sajaba ti éta, dina mangsa magnésium durukan ker sakumaha nitride na kabentuk, salaku logam paralel meta jeung nitrogén dikandung dina atmosfir.
The durukan spent tilu mol magnésium per mol tina Nitrogén, sarta hasilna hiji mol tina nitride logam. Persamaan tina tipe ieu interaksi kimiawi bisa jadi tulisan sahingga: 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2.
Sajaba ti éta, magnésium sanggup ngaréaksikeun kalawan Zat basajan séjénna kayaning halogens. Interaksi jeung aranjeunna ngan lumangsung lamun komponén nu keur dipanaskeun nepi ka suhu kacida luhurna. Dina hal ieu, aya hiji réaksi tambahan. Ngawengku halogén zat sapertos basajan: chloro, iodo, Bromo, fluoro. Jeung réaksi disebut appropriately: chlorination, iodination, bromination, fluorination. Saperti ieu geus dimungkinkeun pikeun nebak hasil tina interaksi misalna tiasa nampi klorida, iodida, bromide, magnésium fluorida. Contona, upami urang nyandak hiji mol magnésium jeung iodin sarua ménta hiji mol of iodida logam. Pikeun nganyatakeun réaksi kimia ku ngagunakeun persamaan handap: Mg + 2 of I = MgI 2. Prinsip nu sarua dilumangsungkeun na chlorination. Yén persamaan réaksi: Mg + Cl 2 = MgCl 2.
Sajaba ti éta, logam, kaasup magnésium, meta jeung fosfor jeung walirang. Dina kasus nu pertama, Anjeun tiasa meunangkeun phosphide a, dina kadua - (! Teu pahili jeung fosfat jeung sulphates) sulphide. Mun urang nyandak tilu mol magnésium, ditambahkeun kana eta dua mol fosfor jeung dipanaskeun nepi ka temperatur nu dipikahoyong, ngahasilkeun hiji mol tina phosphide logam. Persamaan tina réaksi kimia nyaéta saperti kieu: 3Mg + 2p = Mg 3 P 2. Nya kitu, upami dicampur magnésium jeung walirang kana babandingan molar sami jeung nyieun kaayaan diperlukeun pikeun ngabentuk suhu luhur, urang ménta sulfida logam dibikeun. Persamaan interaksi kimiawi ieu bisa ditulis salaku: Mg + S = MgS. Sangkan melong logam ngaréaksikeun kalawan Zat basajan lianna. Tapi éta ciri kimia magnésium nu teu aya tungtungna.
Réaksi kalayan sanyawa kompleks
zat sapertos kaasup cai, uyah, asam. Kusabab Grup béda bahan kimia logam meta béda. Mertimbangkeun sagalana dina urutan.
Magnésium jeung cai
Dina interaksi logam jeung paling umum dina dunya sanyawa kimia oksida kabentuk jeung gas hidrogén jeung bau pikaresepeun pungent. Pikeun jenis ieu komponen réaksi ogé perlu dipanaskeun. Mun campuran hiji mol magnésium na cai, urang ménta pikeun jumlah sarua tina oksida jeung hidrogén. Persamaan réaksi ieu ditulis saperti kieu: Mg + H 2 O = MgO + H 2.
Interaksi jeung asam
Kawas logam kimia aktif lianna, magnésium téh bisa mindahkeun atom tina hidrogén tina sanyawaan maranéhanana. Prosés sapertos disebut réaksi substitusi. Dina kasus kawas, aya pergantian of Atom hidrogén atom logam jeung formasi Uyah diwangun ku magnésium (atawa unsur lianna) jeung sludge asam. Contona, upami urang nyandak hiji mol magnésium terus ditambahkeun ka asam hidroklorat dina jumlah dua mol of kabentuk hiji mol of klorida logam jeung saloba hidrogén. persamaan réaksi bakal kasampak kawas: Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2.
Interaksi jeung uyah
Salaku Uyah téh dibentuk tina asam, kami geus geus bébéja, tapi karakteristik magnésium dina istilah kimia sarta ngalibatkeun tinimbangan ngeunaan réaksi na jeung uyah. Dina hal ieu, réaksi hijina bisa lumangsung nalika bagian logam tina uyah URANG SUNDA aktif ti magnésium. Contona, upami urang nyandak hiji mol magnésium sulfat jeung tambaga sulfat ménta logam sual jeung tambaga murni dina babandingan molar sarua. Persamaan réaksi misalna bisa ditulis saperti kieu: Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu. Aya némbongan ngurangan sipat magnésium.
Pamakéan logam ieu
Alatan kanyataan yén anjeunna ku sababaraha cara punjul mun aluminium - leuwih gampang pikeun ngadeukeutan tilu kali, tapi dua kali kuat, anjeunna lega disebarkeun dina rupa industri. Ieu utamana aviation. Di dieu alloy basis magnésium nempatan tempat munggaran di popularitas diantara sakabéh bahan dipaké. Sajaba ti éta, dipaké dina industri kimia jadi ngurangan agén pikeun meunangkeun logam nu tangtu tina sanyawaan maranéhanana. Alatan kanyataan yén bentuk durukan magnésium flash anu pohara kuat, mangka dipaké dina industri militér pikeun flares manufaktur, jsb setrum amunisi.
Persiapan magnésium
Dasarna, ieu bahan atah pikeun klorida tina logam. Hal ieu dilakukeun ku éléktrolisis.
réaksi kualitatif ngeunaan kation logam
Ieu prosedur husus dirancang pikeun nangtukeun ayana ion tina hiji zat. Pikeun nguji pikeun ayana leyuran sanyawa magnésium bisa ditambahkeun thereto kalium karbonat atawa natrium hidroksida. Hasilna, hiji endapanana bodas kabentuk, nu gampang leyur dina asam.
Dimana logam bisa kapanggih di alam?
unsur kimia Ieu rada umum di alam. kerak ampir dua per cent diwangun ku logam. Hal ieu kapanggih dina komposisi loba mineral kayaning carnallite, magnesite, dolomit, talc, asbés. Rumus mineral kahiji Sigana mah: KCl • MgCl 2 • 6H 2 O. Ieu ditembongkeun salaku kristal bluish, pink bulak, bulak warna beureum, konéng bulak, atawa transparan.
Talc na asbés gaduh rumus nu leuwih kompleks: 3MgO • 4SiO 2 • H 2 O • 2SiO 2 3MgO • 2H 2 O visinil. Alatan lalawanan panas na tinggi, aranjeunna loba dipaké di industri. Sajaba ti éta, magnésium ieu kaasup kana komposisi kimia ngeunaan struktur sél jeung loba zat organik. Ieu urang nganggap di leuwih jéntré.
Peran magnésium pikeun awak
unsur kimia ieu penting pisan pikeun duanana tutuwuhan jeung sasatoan mahluk. tutuwuhan magnésium organisme saukur pentingna. Sagampil beusi anu jadi dadasar hémoglobin nu dipikahoyong pikeun kahirupan sato, sabab magnésium mangrupakeun komponén utama klorofil, tanpa mana tutuwuhan teu aya. pigmén ieu aub dina prosés fotosintésis nu daun nu disintésis sanyawaan anorganik gizi.
sacara umum, magnet anu diperlukeun pikeun awak bisa aub dina métabolisme glukosa, lemak jeung sababaraha asam amino. Ogé sinyal saraf bisa dikirimkeun via microelement dibikeun. Salian di luhur, magnésium cukup dina awak ngurangan résiko serangan jantung, serangan jantung sarta stroke.
Gejala eusi tinggi na low na awak manusa
Kakurangan magnésium manifests sorangan dina awak fitur dasar kayaning hipertensi, kacapean sarta operability goréng, sénsitip sarta saré goréng, leungitna ingetan, pusing, sering. Ogé bisa ngalaman seueul, konvulsi, trembling ramo, kabingungan - ieu tanda a tingkat pisan low sharing tina kadaharan tina unsur renik.
Eusi magnésium dina produk
Sakumaha didadarkeun di luhur, unsur aktif ngarupakeun komponén utama klorofil. Kituna, urang tiasa nebak yen loba tujuanana dikandung dina héjo nu: .. Dupi seledri, Dill, peterseli, kembang engkol jeung kol, apu, jeung sajabana Éta ogé loba cereals, utamana sereal na Millet, komo oatmeal jeung sa'ir. Sajaba ti éta, unsur data renik euyeub di kacangan: aranjeunna cashews, sarta walnuts, sarta kacang, sarta hazelnuts, sarta almond. Ogé loba logam dikandung dina legumes kayaning kacang jeung kacang.
kacindekan
Magnésium - salah sahiji logam pangpentingna di dunya. Hal ieu loba dipaké dina sababaraha industri - tina bahan kimia pikeun aerospace jeung militér. Leuwih ti éta, éta pohara penting ti sudut pandang biologi. Tanpa eta ayana sagala tutuwuhan atawa sasatoan organisme. Alatan unsur kimia ieu, proses nu dilumangsungkeun, anu méré sakabeh kahirupan planét - fotosintésis.
Similar articles
Trending Now