Asam Perchloric - Sipat, Produksi jeung aplikasi. Kawaspadaan

asam Perchloric (HClO4 Rumus) - mangrupakeun anhidrat asam monobasic. Ngandung klorin (Cl) dina kaayaan oksidasi luhur, pikeun alesan ieu, eta teh oxidizer neneng. Ngabeledug.

Pasipatan asam perchloric

1. Ieu cairan volatile tanpa warna, loba haseup dina hawa, anu monomér di pasang. Teu stabilna sahingga salajengna pisan reactionary. Pikeun avtodegidratatsiya ciri asam ieu:

3HClO4 = H3O + (kation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (klorin monoksida)

2. zat Ieu gampang leyur dina pangleyur klorinasi na organofluorine kayaning CH2Cl2 (métilén klorida), CHCl3 (chloroform), jeung nu lianna. Ieu dicampur jeung pangleyur sejen tur némbongkeun ngurangan sipat, penanganan ngurangan bisa ngabalukarkeun hiji ledakan atanapi seuneu.

3. Éta ogé dicampur cai (H2O) dina sagala babandingan. Ngabentuk sababaraha hidrat. solusi kentel asam ieu gaduh konsistensi rada oily. leyuran asam cai ieu stabilitas alus sarta pangabisa pangoksidasi low. Jeung cai urang tempo zat ngabentuk hiji azeotrope nu dina suhu 203 derajat bisul sarta ngandung 72 persén HClO4.

4. asam Perchloric (HClO4 Rumus) nyaeta salah sahiji asam neneng. Kusabab ieu, di lingkungan asam miboga sababaraha sanyawa bertingkah jiga basa.

5. ngurangan tekanan The kalawan lemah lembut Élmu sarta Téknik campuran asam perchloric kalawan fosfat anhidrida kabentuk warnaan oily cair - klorin dioksida:

2HClO4 (asam perchloric) + P4O10 (fosfat anhidrida) = Cl2O7 (klorin dioksida) + H2P4O11

Métode pikeun persiapan nu

1. kaayaan leyuran cai di agén ieu bisa disiapkeun dina dua cara. Kahiji teh oksidasi éléktrokimia klorin atawa asam hidroklorat dina asam hidroklorat kentel, sarta kadua - di dékomposisi ganda natrium perchlorate atawa kalium asam kuat anorganik.

2. asam perchloric anhidrat tiasa didapet dina dua cara, teuing. Kahiji diwangun dina ngaréaksikeun kalium perchlorate (K) atanapi sodium (Na) ku asam sulfat dina formulir kentel, sarta kadua - di interaksi jeung oleum kalawan mangrupakeun leyuran asam perchloric:

KClO4 (leyuran cai asam perchloric) + H2SO4 (asam sulfat) = KHSO4 (kalium hydrogensulfate) + HClO4 (asam perchloric)

Aplikasi asam perchloric

- solusi kentel ilahar dipaké pikeun ménta perchlorates (Uyah asam), sarta dina kimia analitik;

- asam perchloric dipaké dina dékomposisi of ores salaku katalis sarta dina analisis mineral;

- kalium perchlorate (Formula: KClO4), hiji uyah asam ieu, anu dipaké pikeun nyieun bahan peledak, jeung magnesium perchlorate (anhydrone, Mg (ClO4) 2) dipaké salaku desiccant nu.

Kasalametan jam gawé

Perchloric asam, anhidrat moal bisa lila disimpen na diangkut, sakumaha dina kaayaan baku éta gancang didegradasi jeung bisa salajengna spontaneously ngabitukeun.

klorin-ngandung séjén asam anorganik:

1. asam hidroklorat (Formula: HCl) - monobasic asam kuat, corrosive, fuming hawa cair. electroforming Applied (pickling, etching) jeung di hydrometallurgy, pikeun meresihan logam salila tinning na soldering, ngahasilkeun mangan klorida, séng, beusi jeung logam lianna. zat di industri pangan ieu didaptarkeun salaku E507 aditif dahareun.

2. Hypochlorous asam (Formula: HClO) - asam monobasic pohara lemah. Ieu ukur bisa aya dina leyuran. Dipake keur kaperluan Saniter ogé keur pemutihan tékstil jeung bubur.

3. asam chlorous (HClO2) - asam monobasic sedeng kuat. Nyaeta teu stabil dina formulir bebas na, biasana didegradasi gancang dina leyuran éncér cai. The anhidrida asam ieu masih kanyahoan.

asam 4. chloric (HClO3) - asam kuat monobasic. Teu ditangtukeun dina formulir bebas, sabab ngarecah dina leyuran kentel. Dina leyuran cai, aya aya di konsentrasi handap ti 30 persen. Rada stabil dina suhu saeutik.