Massa molar hidrogén: beurat jeung lampu

The lightest tina unsur kimiawi, komponén wajib zat organik, molekul bagian penting tina kahirupan - cai - sarta éta sadayana ngeunaan Hidrogén. Ngaran pisan ditarjamahkeun kana Rusia kalayan bantuan konversi bagéan kecap Yunani - ". Méré kalahiran pikeun cai" Hidrogén gas - zat rada capricious na bahaya (inflammable!). A hidrogén dina formulir atom - pisan aktif na geus ngurangan pasipatan. Ku alatan éta, murid zadachnik kimiawi bisa jadi dipenta pikeun nangtukeun naon anu massa molar hidrogén. Patarosan ieu tiasa tunggul malah poho sawawa kimia.

Clarifies naon anu dimaksud

Konsep "hidrogén" ti titik logis of view, ambigu. Bisa hartosna boh atom hidrogén, jeung pakait gas aya dina formulir molekul. Dina kasus kadua - kombinasi dua atom. Rada, dina konsep "hidrogén massa molar" anu dimaksud gas, sakumaha keur salasahiji atomna rada nerapkeun konsép massa atom. Tapi dina formulir hidrogén bébas bisa aya, utamana lamun sababaraha prosés fisik jeung kimia. Sarta zat ieu ngabogaan beurat mol. Ku kituna unggal waktos mutuskeun tangtangan nangtukeun kahayang anu dimaksud.

atom bébas

Mun urang hartosna hiji atom, anu nimbulkeun molar tina hidrogén sarua jeung hiji gram per mol. Ieu bisa dirobah jadi kilogram per mol sasuai jeung sarat ti SI, keur kieu anjeun ngan kudu kalikeun kana 1 nepi ka 10 jeung kakuatan pihak dikurangan. Sanajan data ieu teu sagemblengna akurat, sabab beurat atom - nilai henteu wilangan buleud sarta fraksi.

Kumaha teuas!

Tapi kudu ati - lamun ngajawab masalah dina buku ajar fisika, anjeun tiasa nyanghareupan hiji formulir beurat hidrogén nu mibanda massa molar béda. Paling umum disebut protium hidrogén jeung eta ngabogaan beurat hiji gram mol, tapi aya deuterium (2r ku mol), sarta tritium (3 g per mol). Deuterium dina jumlah leutik pisan (kirang ti 0.2%) anu kapanggih dina dunya, sarta ampir kabéh tritium nu teu lumangsung, tapi éta gampang pikeun meunangkeun dina réaksi nuklir. Dina prosés ngarengsekeun masalah nyata fisika jeung kimia teu ngabedakeun antara, jadi lamun anu Nyiapkeun pikeun karir dina élmu alam, perlu bisa disiapkeun pikeun nangtukeun massa molar hidrogén dina situasi ilahar misalna.

Itungan keur formulir molekular

Lamun masalah anu dimaksud gas, mangka anjeun bakal kudu ngalikeun beurat atom hidrogén pikeun dua jeung hiji gram attributed per mol. Hijian atom na gram per mol numerik sarua, tapi kahiji panjang dipaké dina fisika sarta sawala ngeunaan sipat elemen, sarta kadua - di solusi masalah praktis dina kimia. Tapi sanajan dieu anjeun bisa nyekel jeung nanya timbangan hidrogén beurat. Ku jalan kitu, kudu ati, sakapeung ti anjeun bakal diperkirakeun moal kalikeun 2 atanapi 3 taun dua. Aya bentuk hibrid, e.g., deuterium na tritium (massal molar hidrogén sahingga jadi 2 + 3 = 5), jeung deuterium atanapi protium (3), tritium atawa C ngalawan (4). Ku alatan éta, logis tur tilepan, tinimbang urang balikeun, teu jadi salah kaprah ku molekul beurat.

Hal metot nyaéta yén cai, nu ngawengku hidrogén beurat, ogé katelah beurat. Masalah jeung nya teu meunang kaluar tina hidrogén beurat bisa hésé jeung tujuan ieu mungkin kudu ngitung naon massa molar hidrogén dina situasi nu tangtu anjeun.