Aluminium: kimiawi jeung fisik sipat

Salah sahiji nu pangmerenahna téh logam di ngolah bahan. Di antarana ogé boga pamingpin maranéhanana. Contona, sipat dasar tina aluminium anu dipikawanoh pikeun jalma lila pisan. Aranjeunna sangkan cocog pikeun pamakéan di imah, éta logam ieu geus jadi pohara populér. Naon sipat aluminium salaku zat basajan tur sabaraha atom, anggap we di artikel ieu.

carita lawang aluminium

Ti waktos lalaki immemorial geus dipikawanoh sanyawa tina logam - alum kalium. Ieu ieu dipaké salaku hartosna mampuh ngabareuhan sarta numbu komponén tina campuran, éta ieu perlu jeung tanning kulit. Ayana murni alumina jadi dipikawanoh dina abad XVIII, di satengah detik. Sanajan kitu, ieu teu ditangtukeun zat murni.

Anjeunna manages nu nyorot tina logam klorida élmuwan kahijina H. Oersted. Eta geus diprosés uyah kalium amalgam jeung papisah campuran bubuk abu, nu éta alumunium murni.

Mangka janten jelas yén sipat kimia aluminium anu manifested dina aktivitas tinggi na, resilience kuat. Kituna, pikeun lila jeung manehna euweuh digawé.

Sanajan kitu, dina 1854, Frenchman Deville bisa nampa ingots logam molten ku éléktrolisis. Metoda ieu masih relevan nepi ka poé ieu. Utamana produksi massa bahan berharga mimiti dina abad XX, nalika masalah anu direngsekeun pikeun ménta loba kakuatan di gaw nu.

Pikeun tanggal, logam - salah sahiji nu pang populerna jeung dipaké di konstruksi na home industry.

ciri umum tina atom aluminium

Mun urang characterize unsur dina sual dina situasi di sistem periodik, kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun milih sababaraha item.

1. Serial Jumlah - 13.
2. Hal ieu lokasina dina periode low katilu ti grup katilu subgroup utama.
3. Atom massa - 26,98.
4. Jumlah éléktron valénsi - 3.
5. Konfigurasi tina lapisan luar dirumuskeun ku ² 3s 3p ^1.
6. Ngaran unsur - aluminium.
7. Sipat logam anu leuwih dibaca.
8. Isotop teu di alam, aya ngan hiji jenis, kalawan jumlah massa 27.
9. The kimiawi simbol - AL, dina rumus baca sakumaha "aluminium".
10. oksidasi nu nyalira, sarua jeung tilu.

Sipat kimia aluminium anu pinuh dikonfirmasi ku struktur éléktronik miboga hiji atom, keur ngabogaan radius atom badag sarta pangirut éléktron leutik, éta bisa meta salaku hiji agén pangréduksi kuat, kitu ogé sakabéh nu logam aktif.

Aluminium salaku zat basajan: sipat fisik

Lamun urang ngobrol ngeunaan aluminium salaku zat basajan, éta téh logam lustrous silvery-bodas. Ieu ngoxidasi gancang dina hawa jeung katutupan ku pilem oksida padet. Hal anu sarua kajadian nalika peta asam pekat.

Ayana fitur sapertos ngajadikeun logam ieu tahan ka korosi, nu, tangtosna, pohara merenah pikeun jalma. Kituna, ieu loba dipaké dina konstruksi téh aluminium. Sipat zat ogé masih resep kanyataan yén logam ieu pisan lampu, ku awét sarta lemes. Kombinasi fitur ieu sadia moal tebih ti unggal zat.

Aya sababaraha pasipatan fisik dasar anu karakteristik aluminium.

1. Darajat luhur malleability na ductility. Ti logam ieu ngahasilkeun lightweight, kuat sarta pohara ipis foil, mangka digulung kana kawat.
2. titik lebur - 660 ⁰ C.
3. titik golak - 2450 ⁰ C.
4. Kapadetan - 2,7 g / cm ^3.
5. Raray-dipuseurkeun volume kisi kristal, logam.
6. Jenis sambungan - logam.

Pasipatan fisik jeung kimia aluminium nangtukeun area aplikasi tur pamakéan. Lamun urang ngobrol ngeunaan samping domestik, anu maénkeun peran penting keur geus dianggap ku kami ciri luhur. Salaku logam lightweight, awét sarta anti corrosive, aluminium dipaké dina pesawat na shipbuilding. Kituna, sipat ieu pohara penting pikeun nyaho.

Pasipatan kimia aluminium

Ti sudut pandang kimia, logam dianggap - kuat ngurangan agén nu sanggup exhibiting aktivitas kimiawi tinggi, salaku zat murni. Hal utama - nyaéta ngaleupaskeun pilem oksida. Dina hal ieu, kagiatan éta ngaronjatkeun nyirorot.

Pasipatan kimia aluminium salaku zat basajan ditangtukeun ku kamampuhna diréaksikeun jeung:

• asam;
• alkalis;
• halogens;
• abu.

Kusabab teu meta jeung cai dina kaayaan biasa. Kituna ti halogén tanpa Élmu sarta Téknik ukur meta uku. Pikeun sesa réaksi hawa diperlukeun.

Aya conto illustrating sipat kimia aluminium. Persamaan réaksi interaksi:

• asam - AL + HCl = AlCL ₃ + H _2;
• alkalis - 2Al + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• halogén - AL + Hal = ALHal _3;
• walirang - 2AL + 3S = AL ₂ S _3.

Sacara umum, sipat pangpentingna bahan - pangabisa tinggi cageur item nu sejen tina sanyawaan maranéhanana.

pangabisa Regenerative

Sipat ngurangan aluminium gampang disusud ka réaksi kalayan oksida logam lianna. Ieu gampang ngaluarkeun aranjeunna ti zat sarta ngidinan keur aya di tetempoan polos. Contona: Cr ₂ O ₃ + AL = AL ₂ O ₃ + Cr.

Di industri aya sacara gembleng prosedur pikeun persiapan zat dumasar kana réaksi ieu. Hal ieu ngaranna aluminothermy. Kituna, dina industri kimia ieu elemen dipake pikeun logam lianna.

Sebaran di alam

Nurutkeun kana Prévalénsi elemen logam lianna aluminium urutan kahiji. Ieu ngandung 8.8% tina kulit Marcapada. Lamun urang ngabandingkeun sareng nonmetals, lokasina nyaeta katilu, sanggeus oksigén jeung silikon.

Alatan éta réaktivitas tinggi teu lumangsung dina formulir murni, tapi ngan salaku bagian tina rupa sanyawa. Contona, hiji pluralitas dipikawanoh ores, mineral, batu, nu wangunanna ngawengku aluminium. Najan kitu, manehna ngan dihasilkeun tina bauxite, eusi nu teu badag teuing di alam.

Zat paling umum ngandung logam sual:

• feldspars;
• bauxite;
• granites;
• silika;
• silikat aluminium;
• basalts jeung sajabana.

Jumlah leutik aluminium anu merta kaasup dina sél mahluk hirup. Sababaraha spésiés lukut tur laut mahluk nu bisa ngumpulkeun unsur ieu awak anjeun keur hirup.

resepsi

Pasipatan fisik jeung kimia aluminium ngameunangkeun pikeun nampa ngan hiji cara: ku éléktrolisis a ngalembereh tina saluyu oksida. Sanajan kitu, prosés ieu téh technologically kompléks. titik lebur: AL ₂ O ₃ nyaeta gede ti 2000 ⁰ C. Kusabab ieu, mangka langsung subjected mun éléktrolisis teu diala. Kituna lumangsung saperti kieu.

1. Ditambang bauxite.
2. Dimurnikeun aranjeunna tina najis, ngan nyésakeun alumina.
3. Lajeng dilebur cryolite.
4. Oksida ieu ditambahkeun thereto.
5. campuran ieu elekrolizuyut masihan aluminium murni jeung karbon dioksida.

Ngahasilkeun: 99.7%. Sanajan kitu, persiapan jeung kamungkinan malah logam cleaner nu dipaké pikeun tujuan teknis.

aplikasi

Sipat mékanis aluminium henteu jadi alus nganggo eta dina formulir murni na. Kituna, dumasar alloy zat ieu paling mindeng dipaké. Aya loba, bisa disebut paling dasar.

1. Duralumin.
2. Aluminium sarta mangan.
3. Aluminium-magnésium.
4. Aluminium jeung tambaga.
5. Silumin.
6. Avial.

Beda utama - nyaéta, tangtosna, hiji agén pihak-katilu. Kabéh yayasan téh ngan aluminium. logam sejenna oge nyieun bahan beuki awét, tahan korosi, ngagem tahan jeung pliable dina ngolah.

Aya sababaraha wewengkon utama aplikasi aluminium di formulir murni atanapi dina bentuk sanyawaan na (alloy).

1. Pikeun pembuatan kawat na foil dipake dina kahirupan sapopoe.
2. Produksi glassware.
3. Pesawat.
4. Shipbuilding.
5. Konstruksi jeung budayana.
6. Industri spasi.
7. Nyieun réaktor.

Babarengan beusi sarta aluminium alloy - logam pangpentingna. Éta dua wawakil ieu sistim periodik geus kapanggih dina aplikasi industri paling éksténsif dina leungeun lalaki.

Sipat aluminium hidroksida

Hidroksida - sanyawa paling umum anu ngabentuk aluminium. Pasipatan kimia eta anu sarua jeung anu tina logam sorangan - eta amfotérik. Ieu ngandung harti yén éta bisa laksana alam dual, diréaksikeun jeung duanana asam sarta alkalis.

Ku sorangan, nu aluminium hidroksida - a endapanana gelatinous bodas. Meunang eta formulir uyah aluminium gampang jeung alkali atanapi hidroksida amonium. Dina réaksi nu hidroksida kalayan asam ngahasilkeun uyah normal saluyu jeung cai. Mun réaksi nu proceeds kalawan alkali, nu hydroxo aluminium kabentuk nu jumlahna koordinasi nyaeta 4. Conto: Na [Al (OH) _4] - natrium tetragidroksoalyuminat.